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    4．下列有关水的认识，你认为正确的是（　　）
    A．用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明蒸馏水不是纯净物
    B．用自来水配制的硝酸银溶液出现浑浊现象，说明自来水中含有氯化银杂质
    C．用蒸馏的方法可以从海水中提取淡水，说明水和食盐的沸点不同
    D．少量水洒到烧旺的煤炉中火焰会更猛烈，说明一定条件下水能燃烧

    分析 A．自来水不等于蒸馏水，蒸馏水为纯净物；
    B．生成氯化银，说明自来水中含有氯离子；
    C．蒸馏用于分离沸点不同的物质；
    D．少量水在高温下与碳反应生成CO和氢气．

    解答 解：A．用自来水烧开水热水壶底常沉积一层水垢，说明自来水中溶解可生成水垢的物质，则自来水为混合物，而自来水不等于蒸馏水，蒸馏水为纯净物，故A错误；
    B．一般来说自来水用氯气消毒，生成氯化银，说明自来水中含有氯离子，故B错误；
    C．蒸馏用于分离沸点不同的物质，从海水中提取淡水，可说明水和食盐的沸点不同，故C正确；
    D．少量水在高温下与碳反应生成CO和氢气，燃烧更旺，但水不燃烧，如加入较多量的水，则水扑灭，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查物质的分离提纯以及检验，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对下列图象的描述中，正确的是（　　）
    A．
    根据图可判断正反应的△H＜0
    B．
    根据图，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
    C．
    图可表示压强（p）对反应2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影响
    D．
    图为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．乙烯、乙炔B．乙酸、乙醛C．苯、甲苯D．己烷、乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液
    B．电解时阴极发生还原反应
    C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu-2e-=Cu2+
    D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列哪种物质不属于以石油、煤和天然气为主要原料生产的三大合成材料是（　　）
    A．合成橡胶B．塑料C．合成纤维D．陶瓷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．最新卫星测量结果显示，南、北极冰层融化加速，造成这种现象的主要原因是（　　）
    A．二氧化碳增多使太阳辐射到地球表面的能量增多
    B．二氧化碳等气体能释放能量，使大气层的温度升高
    C．氟氯烃等大量排放，破坏臭氧层引起的
    D．二氧化碳、甲烷等温室气体产生温室效应，使大气温度升高，加速冰层融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．海水淡化大多采用的方法是（　　）
    A．蒸馏B．过滤C．萃取D．电渗析法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛．
    （1）尿素[CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）互为同分异构体；氰酸铵属于离子化合物（选填：“离子”或“共价”）．
    （2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将释放能量（选填：“吸收”或“释放”）．液氨可通过图1装置释放氢气，该过程中能量转化方式为电能转化为化学能．
    （3）氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO（g）+4NH3（g）?5N2（g）+6H2O（g）．
    ①能说明该反应已达到平衡状态的标志是bc（不定项选择）．
    a．反应速率ν（ NH3）=ν（ N2）
    b．容器内压强不再随时间而发生变化
    c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
    d．容器内n（NO）：n（NH3）：n（N2）：n（H2O）=6：4：5：6
    ②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图2所示，图中ν（正）与ν（逆）相等的点为cd（选填字母）．
    （4）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如表
    共价键H-HN-HN≡N
    能量变化/kJ•mol-1436390.8946
    则合成氨反应：N2（g）+3H2 （g）═2NH3（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    （5）工业上用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2，既可消除污染又可获得NH4HSO3等产品．若用1000kg 含NH3质量分数为17%的氨水吸收SO2且全部转化为NH4HSO3，不考虑其它成本，则可获得的利润为782元（参照下面的价格表）．
    NH3质量分数17%的氨水无水NH4HSO3
     价格（元/kg）1.01.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．如图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（　　）
    A．分子中含有三种含氧官能团
    B．1 mol 该化合物与NaOH（aq） 反应，最多消耗量4 mol NaOH
    C．既可以发生取代反应，又能够发生加成反应
    D．既能与FeCl3发生显色反应，也能和NaHCO3反应放出CO2

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