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    16．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．46gNO2气体中含有原子数为3NA
    B．标准状况下22.4LH2中含质子数为2NA
    C．13gZn与足量盐酸反应可放出氢气4.48L
    D．标准状况下，11.2LN2和 CO的混和气体物质的量为0.5mol

    分析 A、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含3mol原子来分析；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据1mol氢气中含2mol质子来计算；
    C、氢气所处的状态不明确；
    D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol．

    解答 解：A、46g二氧化氮的物质的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，而1mol二氧化氮中含3mol原子即3NA个，故A正确；
    B、标况下22.4L氢气的物质的量为1mol，而1mol氢气中含2mol质子即2NA个，故B正确；
    C、13g锌的物质的量n=$\frac{13g}{65g/mol}$=0.2mol，在锌与盐酸的反应中，1mol锌生成1mol氢气，故0.2mol锌生成0.2mol氢气，但由于氢气的状态不明确，故体积不一定是4.48L，故C错误；
    D、标况下，气体摩尔体积为22.4L/mol，故11.2L氮气和CO的混合气体的物质的量为0.5mol，与两者的比例无关，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）1molH2O 约含有6.02×1023个H2O，1.204×1024个H，6.02×1023个O、2molH、1molO；
    （2）含有6.02×1023个H的H2O，其物质的量是0.5mol；1mol Na2SO4 溶于水能电离出1.204×1024个Na+，6.02×1023个SO42-；
    （3）将等物质的量NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为17：16．
    （4）标准状况下，密度为0.75g•L-1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为0.8，该混合气体对氢气的相对密度为8.4．
    （5）已知ag A与bg B恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为5（a+b+c）g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液的叙述中，不正确的是（　　）
    A．Al3+与S${\;}_{4}^{2-}$的物质的量浓度之比为2：3
    B．SO${\;}_{4}^{2-}$的物质的量为0.5mol
    C．1L溶液中含阴、阳离子共2.5NA个
    D．从1L 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中取出100mL，Al3+浓度仍为1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50℃～60℃下发生反应．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，操作注意事项是先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却．
    （2）步骤③的加热方式是水浴加热；
    （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）步骤④中，粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是除去粗产品中残留的酸；
    （5）纯硝基苯是无色、密度比水大（填“大”或“小”）、具有苦杏仁气味的油状液体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用惰性电极电解CuCl2和CuSO4的混合溶液，（浓度均为0.01mol摩尔/升），500ml．当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下，阳极可得到的气体约为（　　）
    A．0.168升B．0.14升C．0.336升D．0.24升

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期．NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N-H键间的夹角是107°．
    （1）PH3分子与NH3分子的构型关系是相似（填“相同”或“相似”或“不相似”），P-H有极性（填“有”或“无”），PH3分子有极性（填“有”或“无”）．
    （2）NH3与PH3相比，热稳定性NH3更强（填化学式）．
    （3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是D．
    A．键的极性N-H比P-H强        
    B．分子的极性NH3比PH3强
    C．相对分子质量PH3比NH3大        
    D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
    （4）笑气（N2O）是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）．已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为，其空间构型是直线形，由此可知它是非极性（填“极性”或“非极性”）分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．核反应堆通常使用235  U和239  Pu作为原料，研究和开发核能可以减少对化石燃料的依赖．下列说法正确的是（　　）
    A．235U比239  Pu原子核内少4个中子
    B．核反应堆中使用的重水与水互为同位素
    C．石油、天然气等化石燃料属于可再生能源
    D．合理使用核能可有效减少温室气体的排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．废铅蓄电池量急速增加所引起的铅污染日益严重．工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的工艺流程如下：
    已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
    回答下列问题：
    （1）写出步骤①中PbSO4转化为PbCO3过程的平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$．为提高步骤①的反应速率和铅浸出率，你认为可采取的两条措施是充分搅拌、适当升高温度或增大碳酸钠和亚硫酸钠的浓度．
    （2）写出步骤②证明已经洗涤干净的实验操作方法取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入过量盐酸后，再滴入少量氯化钡溶液，若无沉淀产生，则证明已经洗涤干净．步骤③从母液可获得副产品为NaOH、Na2SO4．写出步骤④用惰性电极电解的阴极反应式Pb2++2e-=Pb．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，如果违反规定，均会损害人体健康．下列物质可用作食品防腐剂的是（　　）
    A．甲醛B．维生素EC．小苏打D．苯甲酸及其钠盐

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