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    下图所示的实验过程中产生的现象与对应的图形不相符合的是
    A

    A、氢氧化铝是两性氢氧化物，但不能溶于氨水中，Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3＋3NH4＋，所以选项A不正确，其余都是正确的，答案选A。B、先发生4OH―＋Al3＋=AlO2―＋2H2O；后发生：Al3＋＋3AlO2―＋6H2O="4Al" (OH)3↓； C、先发生：AlO2―＋＋H＋＋H2O="Al" (OH)3↓，后发生：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；D、最终发生：AlO2―＋CO2＋H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH（aq），第二份加入足量的HCl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为
    A．2∶3B．1∶1C．1∶2D．1∶3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6－n]，工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

    已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水。
    ①Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2。
    根据流程图回答下列问题：
    （1）写出溶解过程中反应的离子方程式               、                        ；
    （2）加适量铝粉的主要目的是　　　　　　　　　　；
    （3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是                                 ；
    （4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是　　　　　，写出该过程反应的化学方程式                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（ ）
    A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
    B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭
    C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属
    D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组物质混合后，不能同时产生无色气体和白色沉淀的是（    ）
    A．少量过氧化钠投入AlCl3溶液B．FeCl3溶液与NaHCO3溶液混合加热
    C．Ba（OH）2溶液与（NH4）2SO4D．明矾溶液与小苏打溶液混合

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有
    A．6个B．5个C．4个　　　　D．3个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分) 铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3）是工业上制备氧化铝的主要原料。工业上提取氧化铝的工艺流程如下：

    ① 沉淀 A、B的成分分别是        、        ；步骤②中的试剂a是      ；
    ② 试写出步骤③中发生反应的离子方式  __________                       、
             __________            __________                  ；
    ③试写出步骤③中滤液分解反应的方程式____________________________________.
    ④简述氯化铝溶液经过结晶得到氯化铝晶体的实验条件是                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (4分)已知X和Y是短周期元素中的不同族单质，W、V是化合物，他们有如下反应（式中各物质的系数，反应条件均略去）：    X+W  Y+V
    试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
    （1）Y是IA族的单质                                            ；
    （2）Y是IVA族的单质                                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）
    含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案：

    回答下列问题：
    （1）上述方案中，能测出Mg的质量分数的方案是        （填写代号，下同）
    A．实验设计1   B．实验设计2   C．实验设计3  D．都可以
    （2）上述方案中的化学反应体现了Mg、Al的性质是           
    A．氧化性   B．还原性   C．酸性   D．碱性
    （3）某同学设计了右图装置。该装置适合的实验设计是       

    用该装置测定镁铝合金中镁的质量分数，所需的实验操作是
                 。
    A．用排水法测定H2的体积
    B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
    C．称量反应前后，装置和药品的总质量
    （4）若按实验设计3进行实验。将m g镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是         （填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为w g。求合金中镁的质量分数                  ；

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