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    下列离子方程式中不正确的是（　　）
    A、FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
    B、将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O
    C、硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O
    D、酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．少量氯气只氧化亚铁离子；
    B．发生氧化还原反应生成碘和水，电子、电荷不守恒；
    C．发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水；
    D．发生氧化还原反应生成锰离子、二氧化碳、水．
    解答： 解：A．FeBr2溶液中通入少量Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
    B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中的离子反应为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误；
    C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸的离子反应为2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O，故C正确；
    D．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸的离子反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查离子方程式的书写，明确发生的氧化还原反应为解答的关键，为高考常见题型，注意把握电子、电荷守恒及量对反应的影响，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用惰性电极电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢，装置如图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过．电解时总的化学方程式为：CO（NH2）2+2OH-
     通电 
    .
     
    CO
     
    2-
    3
    +N2↑+3H2↑，以下说法不正确的是（　　）
    A、a为阳极，b为阴极
    B、电解时，溶液中OH-向b极移动
    C、阴极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
    D、电解后，溶液pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、2 mol的NO2与水完全反应转移电子数为2NA
    B、39 g Na2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA
    C、3.4 g氨中含有0.6NA个N-H键
    D、在pH=13的NaOH溶液中，OH-数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设 NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、常温常压下，100mL0.1 mol?L-1，HCOOH 溶液中含 H+数目为 0.01NA
    B、标准状况下，22.4L 氯仿所含的分子数为 NA
    C、室温下，42.0g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为 3NA　
    D、一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3molH2，反应结束后，转移的电子数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    往含0.2molKOH和0.1molCa（OH）2的溶液中持续地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子的物质的量n和通入CO2的体积V的关系示意图正确的是（气体的溶解忽略不计）（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃、101kPa时，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别是-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol和-393.5kJ/mol，则CH4（g）→C（s）+2H2（g）的△H是（　　）
    A、-74.8 kJ/mol
    B、+74.8 kJ/mol
    C、-211.0 kJ/mol
    D、+211.0 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
    （1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为
     
    ，B分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）．
    反应①的化学方程式为
     
    ；
    反应④的化学方程式为
     
    ．
    （2）若A为常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
     
    ，已知常温下1g D与F反应生成B（气态）时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为
     
    ，B形成的固体属于
     
    晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、27g Al在标准状况下的22.4LCl2中燃烧，转移的电子总数为3NA
    B、1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2NA
    C、标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子总数为0.2NA
    D、常温下，1L0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状态下，以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物22.4L，所含有的分子数约为NA
    B、常温常压下，1mol氦气含有的质子数为4NA
    C、体积相等的两种物质，在同温同压下，其物质的量相等
    D、1Lmol/L的醋酸中，所含离子数为2NA

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