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    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL 1 mol·L-1的盐酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为


    1. A.
      6.4g　　　　
    2. B.
      4.8g　　　　　
    3. C.
      2.4g　　
    4. D.
      1.6g
    C
    CO和氧化铁反应生成铁和CO2，所以固体减少的质量就是混合物中氧元素的质量。等质量的混合物和盐酸反应，消耗盐酸是0.3mol，所以混合物中氧原子的物质的量是0.15mol，质量是0.15mol×16g/mol＝2.4g，答案选C。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是（　　）
    ①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
    ②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
    ③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe
    ④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu．
    A、①③B、①④C、②③D、③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

    提出猜想

    ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

    ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

    实验探究

    ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                           （填试剂），同时进行相关实验。k*s*5*u

    ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                              。

    ⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

    X气体的摩尔质量      ，B中发生反应的化学方程式为                         。

    (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              

    .                                                             （答1条即可）

    实验结论k*s*5*u

    ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         

    .                                                        。

    ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               

    .                                                                             

    ⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后，探究Cu的常见化合物性质。过程如下：

    提出猜想

    ① 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活泼，Al(OH)3具有两性，Cu(OH)2也具有两性吗？

    ② 常况下，＋2价Fe的稳定性小于＋3价Fe，＋1价Cu的稳定性也小于＋2价Cu吗？

    ③ CuO有氧化性，能被H2、CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？

    实验探究

    ⑴ 解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、                           （填试剂），同时进行相关实验。k*s*5*u

    ⑵ 解决问题②的实验步骤和现象如下：取一定量的Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100 ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜。向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在。根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式                              。

    ⑶为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：

    在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO4变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y。现有氮的某种气态氢化物X气体0. 0l mol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0. 36g并收集到单质气体Y0.28g。

    X气体的摩尔质量      ，B中发生反应的化学方程式为                         。

    (4)请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因                              

    .                                                             （答1条即可）

    实验结论

    ⑴Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是                         

    .                                                        。

    ⑵ 根据实验方案⑵，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是：               

    .                                                                              

    ⑶ CuO能够被氮的气态氢化物还原。

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    科目：高中化学 来源：2013届辽宁省铁岭市六校协作高三第一次联合考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是
    ①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu
    ②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe
    ③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe
    ④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu

    A．①③B．①④C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年辽宁省铁岭市六校协作高三第一次联合考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向一定量的CuSO4溶液中加入一定量的铁粉充分反应，可能出现的情况是

    ①溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Cu

    ②溶液中的金属离子有Fe2+、Cu2+，不溶物是Fe

    ③溶液中的金属离子只有Cu2+，不溶物是Fe

    ④溶液中的金属离子只有Fe2+，不溶物是Fe、Cu

    A．①③             B．①④             C．②③             D．③④

     

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