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    16．有关物质分类和胶体的叙述．下列有关物质的分类说法正确的是（　　）
    A．金属氧化物一定是碱性氧化物
    B．胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子大小不同
    C．生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、碱、盐
    D．酸性氧化物一定是非金属氧化物

    分析 A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物；
    B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小；
    C、纯碱是碳酸钠属于盐；
    D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物；

    解答 解：A、金属氧化物可以是酸性氧化物、两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故A错误；
    B、胶体和溶液、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，分散质微粒直径在1-100nm的分散系为胶体，故B正确；
    C、纯碱是碳酸钠属于盐，生石灰、醋酸、纯碱、氯化钠对应的物质类别是氧化物、酸、盐、盐，故C错误；
    D、酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物，金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了物质分类的方法，主要是胶体、分散系、氧化物分类的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．实验室用63%的浓HNO3 （其密度为1.4g/mL）配制240mL 0.50mol/L稀HNO3，若实验仪器有：A．10mL量筒   B．50mL量筒    C．托盘天平   D．玻璃棒  E．100mL容量瓶  F.250mL容量瓶   G.500mL容量瓶   H．胶头滴管   I.200mL烧杯．
    （1）此浓硝酸的物质的量浓度为14.0mol/L
    （2）应量取63%的浓硝酸8.9mL，应选用A．（填仪器的字母编号）
    （3）实验时还需选用的仪器有（填序号） D、I、250mL容量瓶和胶头滴管
    （4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）①③．
    ①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶
    ②容量瓶使用时未干燥
    ③溶解后未经冷却就移液
    ④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
    ⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
    （5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧．有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是B
    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （6）取所配制的稀硝酸100mL，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO气体在标准状况下的体积为0.224L，若反应后溶液中的H+浓度为0.1mol/L（设反应后溶液的体积仍为100mL），则参加反应的铜的质量为0.96g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于钠及其化合物的叙述中，错误的是（　　）
    A．将少量的金属钠分别投入CuSO4溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻
    B．露置在空气中的金属钠表面迅速变暗，是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
    C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
    D．在含有Na+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{3}^{2-}$的溶液中加入足量Na2O2后，各离子仍能大量共存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列组合①氯化铝和氢氧化钠  ②四羟基合铝酸钠和盐酸  ③盐酸和碳酸钠  ④硝酸银和氨水中，因加入的顺序不同，现象不同是（　　）
    A．①②B．①②③C．①②④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
    B．常温常压下，48gO2所占的体积是33.6L
    C．阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg12C中含有的碳原子数目
    D．把1molNaCl溶于1L水中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中正确的是（　　）
    A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位
    B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量
    C．阿伏加德罗常数是12kg碳12中含有的碳原子数目
    D．1molH2O中含有10mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．一份溶液中可能含有K+、Al3+、H+、NH4+、Cl-、Br-、I-、ClO-、AlO2- 等离子中的若干种．为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
    （1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热，产生沉淀和气体的物质的量（n）与加
    入NaOH溶液的体积关系如图所示；
    则该溶液中一定存在的离子是Al3+、H+、NH4+，一定不存在的离子是ClO-、AlO2-．
    （2）经检测后，该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L该混合溶液中通入一定量的氯气，则溶液中Cl-、Br-、I-与通入氯气的体积（标况下）关系如图所示，回答下列问题：
    Cl2的体积（标况下）2.8L5.6L11.2L
          n（Cl- ）        1.25mol         1.5mol         2mol
          n（Br- ）        1.5mol         1.4mol         0.9mol
          n（I- ）        a mol          0         0
    ①则a为0.15
    ②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为10：15：4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．98.3%的硫酸加入到稀氢氧化钡溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    B．向NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应是：3NH4++Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3•H2O
    C．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I-+O2+4H+═2I2+2H2O
    D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-═5SO42-+2Mn2++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va  L与pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．
    （2）25℃时，pH=a的20mL的H2SO4溶液与c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．
    Ⅱ：常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c （H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c （H+）  （填“＞、＜或=”）．
    （2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
    c （Cl-）-c （M+）=9.9×10-7mol•L-1，c （H+）-c （MOH）=1.0×10-8mol•L-1．
    （3）若常温下取0.2mol•L-1 MOH溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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