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    在通风厨中进行下列实验，下列说法不正确的是（ ）

    步骤

    现象

    Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色

    Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止

    Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

    A．I中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2

    B．II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应

    C．对比I、II中的现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3

    D．针对III中的现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列说法中，正确的是（　　）
    A．${\;}_{83}^{209}$Bi 和${\;}_{83}^{210}$Bi都含有83个中子
    B．同位素：H2、D2、T2
    C．H2O和NH3分子中具有相同的质子数和电子数
    D．稀有气体的原子最外层都达到8电子稳定结构，故都不能与别的物质发生反应

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

    A．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

    B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2­O

    C．KHCO3与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O

    D．在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2＋氧化成MnO2：Mn2＋+ClO－+H2O＝MnO2↓+Cl－+2H＋

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：实验题

    NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO－ + Cl－ + 2H+ = Cl2↑+ H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况。

    （1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质。写出此化学反应方程式 。

    （2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液的变质情况。

    限选试剂为：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0 mol·L－1 KI-淀粉溶液、1.0 mol·L－1NaOH、

    澄清石灰水、饱和NaCl溶液

    请完成下列探究实验方案。

    所加试剂

    预期现象和结论

    试管A中加足量① ；

    试管B中加1%品红溶液；

    试管C中加② 。

    若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质；

    ③ 则消毒液未变质；

    ④ 则消毒液完全变质。

    （3）用滴定法测定消毒液中NaClO的浓度。实验步骤如下：

    ① 量取 25.00 mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol·L－1 Na2SO3溶液b mL；

    ② 滴定分析。将c mol·L－1的酸性KMnO4溶液装入 （填酸式或碱式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3发生反应。当溶液由无色变成浅红色，且保持半分钟内红色不褪时，停止滴定，记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；

    滴定过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4；

    2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O

    ③ 计算消毒液中NaClO的浓度为 mol·L－1（用含a、b、c、v的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ）

    A. 原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B. W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强

    C. W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性

    D. 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W2

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定物质的量的锌与稀HNO3反应，若硝酸的还原产物为N2O，反应结束后锌无剩余，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比是（ ）

    A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：

    （1）写出反应的离子方程式__________________。

    （2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是__________（填序号）。

    A．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性

    B．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀

    C．向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

    若在A项所得溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此步反应的离子方程式为：________________

    （3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用右上图中的 曲线表示（填序号）。

    （4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    （1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min）；
    （2）氢气的转化率=75%；
    （3）该反应的平衡常数为5.33（保留小数点后2位）；
    （4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD
    A．升高温度
    B．充入He（g），使体系压强增大
    C．将H2O（g）从体系中分离出去
    D．再充入1mol H2
    （5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1＜c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．甲醇是人们开发和利用的一种新能源．已知：
    ①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=-571.8kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ•mol-1
    （1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H2=-764.7kJ/mol
    （2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为放（吸或放）热反应，△H2=E1-E2kJ•mol-1．（用E1、E2表示）
    （3）H2（g）的燃烧热为285.9 kJ•mol-1．

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