Question

五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）．下列说法正确的是（　　）

元素代号	X	W	Y	Z	Q
原子半径（×10-12m）	37	64	66	70	154
主要化合价	+1	-1	-2	+5、-3	+1

• A、由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
• B、Z与X之间形成的化合物具有还原性
• C、由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子
• D、Y与W形成的化合物中，Y显负价

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA族，则Q是Na元素，再结合物质结构分析解答．

解答： 解：主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8，根据元素化合价知，X、Q属于第IA族元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子半径最小，则为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，Q原子半径最大，且位于第IA族，则Q是Na元素，
A．由Q与Y形成的化合物中Na₂O只存在离子键，Na₂O₂中存在离子键和共价键，故A错误；
B．Z与X之间形成的化合物NH₃具有还原性，能被氧气氧化生成NO，故B正确；
C．由H、O、N三种元素形成的化合物NH₄NO₃为离子化合物，故C错误；
D．O与F形成的化合物中，W的电负性大于Y，所以W显负价，故D错误；
故选B．

点评：本题考查原子结构和元素周期律关系，侧重考查分析、推断能力，明确物质结构、原子结构、元素周期律即可解答，易错选项是C，注意规律中的异常现象，题目难度中等．