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    【题目】从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（ ）
    ①蒸馏 ②过滤 ③静置分液 ④加入足量金属钠 ⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热 ⑧加入足量的三氯化铁溶液．
    A.④⑤③
    B.⑦①
    C.①
    D.⑥①⑤③

    【答案】D
    【解析】解：从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，应先加入足量NaOH溶液，蒸馏除去乙醇，然后通过足量CO2 ， 生成苯酚，苯酚与水不溶而分层，静置分液可得苯酚，则正确的顺序为⑥①⑤③．
    故选D．
    要想实现苯酚与乙醇的分离，应该先把苯酚转化为难挥发的苯酚钠，蒸馏，乙醇挥发后再把苯酚钠转化为苯酚，此时苯酚与水不溶而分层，然后静置分液可得到苯酚．

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    （1）写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式： ．
    （2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全．下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是（填序号）．
    A.铜粉
    B.氨水
    C.氢氧化铜
    D.碳酸铜
    （3）常温，若溶液C中金属离子均为1molL﹣1 ， Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10﹣38 ， Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10﹣20 ． 控制pH=4，溶液中c（Fe3+）= ， 此时Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”）．
    （4）将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为 ．

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    D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

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    A.常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序：c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）=c（OH﹣）
    B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
    D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） ①Na+、Fe2+、H+、NO ②K+、NH 、HCO 、OH﹣
    ③S2﹣、SO 、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO
    ⑤K+、Na+、AlO 、HCO ⑥Ca2+、Na+、SO 、CO ．
    A.①⑥
    B.③
    C.②⑤
    D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，属于还原反应的是（ ）

    A. HCl→Cl2B. Na→Na+C. CO→CO2D. Fe3+→Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）Ⅰ．将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL﹣1的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈，与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： ， ．
    （3）Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
    仪器A的名称为 ， 干燥管D的作用是 ．
    （4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2 ， 请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为、、 ． 装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 ．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中 ， B中加Na2CO3、C中加 ， 观察到C中溶液的现象为 ．

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    【题目】①~⑩为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。

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    （5）写出⑥的单质和⑤的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_______________________________________________。

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    【题目】写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
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    （2）硝酸铵溶液：（显_性）．
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