练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体净化装置，C中装有饱和NaCl溶液，D中装有浓H2SO4；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶；烧杯G为尾气吸收装置．试回答：

    （1）C、D两个装置的作用是：C
     
    ，D
     
    ．
    （2）A中固体为
     
    ，G中液体含有
     
    ．
    （3）写出在A、E、G中发生反应的化学方程式或者离子方程式：
    A化学方程式
     
    （方程式需标明得失电子）
    E化学方程式
     

    G离子方程式
     

    （4）如果将过量二氧化锰与20mL 12mol?L-1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol．其主要原因有：①
     
    ②
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法
    专题：实验题
    分析：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，通入E装置时需要除去杂质，依据浓盐酸、氯气、浓硫酸的性质解答；
    （2）固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气；氯气有毒，能够污染空气，氯气与氢氧化钠反应，能够被氢氧化钠溶液吸收；
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；
    氯气与铁反应生成氯化铁；
    氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水；
    （4）二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应．
    解答： 解：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，氯化氢易溶于饱和氯化钠溶，而饱和氯化钠溶液中含有大量的氯离子，抑制氯气的溶解，通过饱和食盐水可以除去氯气中的氯化氢，浓硫酸具有吸水性，通过浓硫酸可以除去氯气中的水蒸气；
    故答案为：除去Cl2中的HCl杂质；　干燥Cl2；
    （2）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，所以A装置中盛有二氧化锰；氯气能够污染空气，用氢氧化钠吸收氯气，进行尾气处理；
    故答案为：MnO2；NaOH；
    （3）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：MnO2+4HCl
      △  
    .
     
     MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    氯气与铁反应生成氯化铁，化学方程式为：3Cl2+2Fe
      △  
    .
     
     2FeCl3；
    故答案为：3Cl2+2Fe
      △  
    .
     
     2FeCl3；
    氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    故答案为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；
    （4）盐酸具有挥发性，加热促进氯化氢的挥发，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应；
    故答案为：①加热使HCl大量挥发；②盐酸变稀后不再发生反应．
    点评：本题考查了氯气的制备和性质的检验，明确氯气制备的原理和氯气的性质是解题关键，注意二氧化锰只与浓盐酸反应，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用双线桥法表示 2Fe+3Cl2
     点燃 
    .
     
    2FeCl3 为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    证明CO具有还原性的实验装置，如图所示．

    （1）先通入一氧化碳，后点燃酒精灯A、B的先后顺序为：先
     
    后
     
    ．
    （2）硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）足量二氧化碳与石灰水反应的化学方程式为：
     
    ，
     
    ．
    （4）酒精灯B的作用为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    理论与事实相结合，是学习化学的重要方法，现有：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，这二个反应在常温下都能进行．通过以上实验，下列结论可能不合理的（　　）
    A、CuS 不溶于强酸，FeS 可溶于强酸
    B、CuS 比FeS的溶解度更小
    C、H2S液中电离出的S2-浓度相当大
    D、转化成CuS是放热反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，杂质不溶于水和酸）为原料，制备蓝色晶体G，其化学式为[Cu（NH3）4]SO4?H2O，涉及流程如图：

    已知25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表：
    Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
    Ksp8.0×10-162.2×10-224.0×10-38
    完全沉淀pH≥9.6≥6.4≥3.2
    （1）黄铜矿在空气中焙烧能生成铁和铜的低价硫化物，写出其反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）试剂X的化学式为
     
    ；
    （3）常温下，0.1mol/L试剂Y的pH=11，则该温度下，试剂Y的电离常数为
     
    ，用pH试纸测该溶液pH值的方法是
     
    ；
    （4）在溶液N中加入乙醇的目的是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将下列仪器组装为一套实验室蒸馏工业酒精的装置，并进行蒸馏．
    （三）（一）（五）（二）（六）（四）
    （1）A、B、C三种仪器的名称分别是A．
     
    ；B．
     
    ；C．
     
    ．
    （2）A仪器中，c口是
     
    ，d口是
     
    （填“进水口”或“出水口”）．
    （3）蒸馏时，温度计水银球应放在
     
    处．
    （4）在B中注入工业酒精后，加几片碎瓷片的目的是
     
    ．
    （5）给B加热，收集到78℃左右的馏分是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    （1）步骤③的实验操作名称是
     
    ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是
     
    ．
    （2）步骤④需加入的试剂是
     
    ，反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，理由是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下的28L NH3溶于125mL水中，若所得氨水的密度近似为1g?cm-3，则下列说法正确的是（　　）
    A、物质的量浓度（mol?L-1）与溶液质量分数、密度（g?cm-3）的关系为：c=
    ρω
    M
    B、此氨水中NH3的物质的量浓度近似为9.9 mol?L-1
    C、此氨水中NH3的物质的量浓度近似为8.55 mol?L-1
    D、此氨水中NH3的质量分数为0.17

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表图1是元素周期表的一部分．
    已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：
    （1）⑧的元素符号是
     
    ．
    （2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是
     
    （填元素符号）．
    （3）若E为氧化物，则A、X的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （4）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案