[题目]含Na2SO4.NaCl.MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L.c(Cl-)=0.4 mol/L.c(Mg2+)= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为A.0.15 mol/LB.0.2 mol/LC.0.3 mol/LD.0.4 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】含Na2SO4、NaCl、MgCl2的1L混合溶液c (Na+) = 0.5 mol/L，c(Cl-)=0.4 mol/L，c(Mg2+)= 0.15 mol/L则此溶液中c (SO42-)为

A.0.15 mol/LB.0.2 mol/L

C.0.3 mol/LD.0.4 mol/L

【答案】B

【解析】

根据溶液呈电中性可知c (Na+)+2c(Mg2+)= c(Cl-)+2c(SO42-)，则2c(SO42-)= c (Na+)+2c(Mg2+)-c(Cl-)= 0.5 mol/L+2×0.15 mol/L-0.4 mol/L=0.4mol/L，所以c(SO42-)=0.2mol/L，故合理选项是B。

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【题目】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍 (Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的装置如图所示。下列说法正确的是

A. 铁是阳极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2↓

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C. 每制得1 mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体

D. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解结束后左侧溶液中含有FeO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（）

A. 原子半径：W>Z>Y>X

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D. 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－Q1kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－Q2kJ·mol－1；

S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－Q3kJ·mol－1。

CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为 (　　)

A. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

B. S(s)＋2CO(g)===SO2(g)＋2C(s) ΔH＝(Q1－Q3) kJ·mol－1

C. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(Q1－2Q2＋Q3) kJ·mol－1

D. SO2(g)＋2CO(g)===S(s)＋2CO2(g) ΔH＝(2Q1－Q2＋2Q3) kJ·mol－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】处理工业酸性废水中NO3-的电解池工作原理如图所示，电解总反应为4NO3-+4H+2N2↑+5O2↑+2H2O。下列说法正确的是

A. X电极上发生还原反应

B. Y电极上发生的电极反应为2NO3-+10e-+12H+==N2↑+6H2O

C. 电解池工作时，H+从质子交换膜右侧向左侧移动

D. 电解池工作时，电路中每通过2mol电子，生成15.68L气体

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）人的纯净胃液是一种无色而呈酸性的液体，pH在0.9～1.5之间，胃液中含有大量盐酸，其中的H+浓度比血液高几百万倍，试回答下列问题：

①若胃液酸度增高就患胃酸过多症，下列物质不宜用作治疗胃酸过多症药物的主要成分的是（____）

A．小苏打粉 B．氢氧化铝粉 C．氧化钙粉 D．纯碳酸钙粉

②胃溃疡患者胃酸过多可考虑选用①中的 ________________。(填字母编号)写出反应的化学方程式______________________________ 。

（2）现有下列四种物质：A.食盐B.食醋 C.苹果汁 D.葡萄糖，请按下列要求填空(填序号)。

富含维生素C的是_________；可直接进入血液补充能量的是_________；即可作为调味剂，又可预防感冒的是_________；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的________。

（3）保护环境、呵护地球已成为为类共同的呼声。

①水是一种宝贵的资源，保护水资源就是保护我们的生命。下列做法不利于水资源保护的是__________（填字母编号）；

A．科学合理使用农药 B．任意排放化工厂废水 C．处理生活污水，达标排放

②矿泉水瓶不能随意丢弃。根据垃圾分类方法，矿泉水瓶属于__________（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】NaOH溶液可用于多种气体的处理．
（1）CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3 ． ①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH= ．
②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式．
（2）金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1molL﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4molL﹣1 ， CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5molL﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是． A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水
C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3）烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是．
A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3）
C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值．