下列各组物质中.物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( ) 物质编号物质转化关系 a b c d ① FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 ② NO NO2 N2 HNO3 ③ Na2O Na2O2 Na NaOH ④ Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3A．①④B．②③C．①③D．②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?漳州二模）下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（　　）

物质编号	物质转化关系	a	b	c	d
①		FeCl₂	FeCl₃	Fe	CuCl₂
②		NO	NO₂	N₂	HNO₃
③		Na₂O	Na₂O₂	Na	NaOH
④		Al₂O₃	NaAlO₂	Al	Al（OH）₃

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

分析：根据各组物质的化学性质及变化规律，分析各组物质间能按转化关系图完全物质间转化的一组；a→b→d→a；c→a c→b；通过列出具体的反应，可以使分析和判断变得直观、简单．

解答：解：依据转化关系为：a→b→d→a；c→a c→b；对选项分析判断
①、FeCl_2FeFeCl₃

CuCl₂

FeCl₂；Fe

HCl

FeCl₂、Fe

Cl2

FeCl₃，故①符合；
②、NO

NO₂

H2O

HNO₃

NO；N₂

NO、N₂不能一步转化NO₂，故②不符合；
③、Na₂O

Na₂O₂

H2O

NaOH不能一步转化为Na₂O，故③不符合；
④、Al₂O₃

NaOH

NaAlO₂

HCl

Al（OH）_3加热Al₂O₃；Al

Al₂O₃、Al

NaOH

NaAlO₂，故④符合；
综上所述：正确的是①④，
故选A．

点评：本题难度较大，根据常见化学物质的性质，通过列举具体反应，判断物质间是否可以实现一步反应的转化，采用排除法（即发现一步转化不能实现，排除该选项）是解答本题的捷径．

练习册系列答案

金种子领航考卷系列答案

领航1卷通系列答案

名校全优考卷单元夺冠100分系列答案

一卷通AB卷快乐学习夺冠100分系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?漳州二模）发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值．下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

（1）该过程中产生的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO₂和H₂，此反应的平衡常数表达式K=

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

c(CO2)×c(H2)

c(CO)×c(H2O)

．
（2）CH₃OH（l）气化时吸收的热量为27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃烧热为677kJ/mol，请写出CH₃OH（l）完全燃烧的热化学方程式

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

CH₃OH（l）+3/

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-650kJ/mol

．
（3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究．如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n

（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情况，则曲线甲对应的压强是P（甲）=

3.5MPa

．
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H₂C₂O₄）为二元中强酸
①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和

HC₂O₄^-+H₂O?H₂C₂O₄+OH^-

．
②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是

（填序号）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-） d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为

CH₃OH+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺

；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为

16.8

L．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?漳州二模）工业生产纯碱的过程如下：粗盐水

①先后加入沉淀剂A、B

②过滤

滤液

③先后通入NH3CO2

④过滤

滤渣

⑤煅烧

纯碱
完成下列填空：
（1）粗盐水（含杂质离子Mg²⁺、Ca²⁺），加入沉淀剂A、B除杂质（A来源于石灰窑厂），则沉淀剂B的化学式为

Na₂CO₃

．
（2）实验室模拟由滤液制备滤渣的装置如下：

①图1中装置和图2中装置的连接方法为a接

，b接

，f接c．
②图2中试剂瓶内发生的化学反应方程式为

NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

．
③实验中要求通入的NH₃过量之后再通入CO₂气体，检验通入的NH₃已过量的实验操作是

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近管口f，若有白烟生成，说明氨气过量；或用湿润的红色石蕊试纸靠进管口f，若试纸变蓝，说明氨气过量

．
（3）操作=5\*MERGEFORMAT ⑤煅烧后的纯碱中含有未分解的碳酸氢钠．某同学称取该纯碱样品m g，再充分加热至质量不再变化时称得剩余固体的质量为n g，则纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

84n-53m

31m

×100%

84n-53m

31m

×100%

．
（4）现有25℃下，0.1mol/LNH₃?H₂O溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液，将两份溶液等体积混合测得溶液的pH=9，下列说法正确的是

（填代号）．
A．0.1mol/L NH₄Cl溶液与混合后溶液中导电粒子的种类和数目均相同
b．混合后的溶液中，c（NH₃?H₂O）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．由题意可知，NH₃?H₂O的电离程度大于同浓度的NH₄Cl的水解程度
d．混合前两份溶液的pH之和大于14．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?漳州二模）下列关于常温下电解质溶液的叙述中，正确的是（　　）

A．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合的离子反应：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O

B．等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合后，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）

C．等物质的量浓度的NH₄Cl溶液和NH₃?H₂O溶液，溶液中c（NH₄⁺）前者小于后者

D．25℃时，pH=8的0.1mol?L^-1NaX溶液中由水电离出的c （OH^-）=1×10^-8mol?L^-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?漳州二模）钛铁矿的主要成分为FeTiO₃（可表示为FeO?TiO₂），含有少量MgO、CaO、SiO₂等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亚铁锂LiFePO₄）的工业流程如图所示：

已知：FeTiO₃与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO₃+4H⁺+4Cl^-=Fe²⁺+TiOCl₄^2-+2H₂O
（1）化合物FeTiO₃中铁元素的化合价是

．
（2）滤渣A的成分是

SiO₂

．
（3）滤液B中TiOCl₄^2-转化生成TiO₂的离子方程式是

TiOCl₄^2-+H₂O=TiO₂↓+2H⁺+4Cl^-

．
（4）反应②中固体TiO₂转化成（NH₄）₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是

温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解

．

（5）反应③的化学方程式是

（NH₄）₂Ti₅O₁₅+2 LiOH=Li₂Ti₅O₁₅↓+2NH₃?H₂O（或2NH₃+2H₂O）

．
（6）由滤液D制备LiFePO₄的过程中，所需 17%双氧水与H₂C₂O₄的质量比是

20：9

．
（7）若采用钛酸锂（Li₄Ti₅O₁₂）和磷酸亚铁锂（LiFePO₄）作电极组成电池，其工作原理为：Li₄Ti₅O₁₂+3LiFePO₄?

充电

Li7Ti5O12

放电

+3FePO₄该电池充电时阳极反应式是

LiFePO₄-e^-=FePO₄+Li⁺

．

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学