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    将14% KOH溶液加热蒸发掉100 g H2O后，得到80 mL 28%的溶液（仍未饱和），此时溶液的物质的量浓度为
    [     ]
    A.5 mol/L
    B.85.5 mol/L
    C.6.25 mol/L
    D.6.7 mol/L
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?侨华中学月考）一定量的质量分数为14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为80mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?浦东新区一模）KClO3是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
    （1）实验室用KClO3和MnO2混合加热制氧气，现取82.2g KClO3和MnO2混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO3的质量是
    49g
    49g
    ．
    （2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
    MnO2+4HCl（浓）
    △
    MnCl2+Cl2+2H2O   KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2+3H2O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl2（标准状况下，假设Cl2无损耗）．则残留物中各种物质的质量是
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    KClO3、24.5g，MnO2、8.7g，KCl、29.8g
    ．
    （3）实验室制取氧气时，若MnO2过少，则同时发生4KClO3
    △
    3KClO4+KCl．现取98g KClO3和少量MnO2，充分加热（MnO2不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O2多少升？
    （4）工业常利用3Cl2+6KOH（热）→KClO3+5KCl+3H2O，制取KClO3（混有KClO）．实验室模拟KClO3制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K+）：n（Cl-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO3的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的14%的氢氧化钾溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数变为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH溶液的物质的量浓度为（    ）。
    A.2.2mol/L    B.4mol/L    C.5mol/L    D.6.25mol/L

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