用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋
C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出
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某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色透明溶液，跟金属铝反应放出H2，试判断下列离子：
Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO
、SO
、OH－、HCO
、NO，何种离子能大量存在于此溶液中。
(1)当生成Al3＋时，可能存在_________________________________。
(2)当生成[Al(OH)4]－时，可能存在________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
聚合硫酸铁(SPFS)是一种新型的饮用水处理剂和城市污水净化剂，其化学组成可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－
]m。某研究小组将聚合硫酸铁在一定条件下加热完全分解，对所得气体产物和固体产物进行实验探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下试剂完成验证和探究过程(已知SO3的熔点为16.8 ℃)。
试剂：1.0 mol·L－1的盐酸、1.0 mol·L－1的KMnO4溶液、0.1 mol·L－1的BaCl2溶液、20%的KSCN溶液、品红溶液、蒸馏水、冰水。
（1）聚合硫酸铁中铁元素的化合价是________。
（2）固体产物成分的探究
实验设计
| 实验步骤 | 现象 |
| 步骤1：取适量的固体产物于试管中，加入足量1.0 mol·L－1的盐酸，充分振荡使固体完全溶解 | 固体溶解，没有观察到气泡，溶液呈黄色 |
| 步骤2：取少量步骤1所得溶液于试管中，加入适量20%的KSCN溶液，振荡 | 溶液呈血红色 |
| 步骤3：另取少量步骤1所得溶液于试管中，滴入少量1.0 mol·L－1的KMnO4溶液，振荡 | KMnO4的紫红色不褪去 |
思考与判断
根据上面的信息，可以确定固体产物的成分是________；步骤1中发生反应的离子方程式为
______________________________________________________________。
（3）气体产物成分的探究(不考虑水蒸气)
提出假设
假设1：所得气体的成分是SO3；
假设2：所得气体的成分是SO2、O2；
假设3：所得气体的成分是________。
设计实验方案，验证假设
按下表的实验步骤写出预期现象与结论。
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 步骤1：将少量气体产物通入盛有适量品红溶液的试管中，观察溶液的颜色变化，然后加热再观察溶液的颜色变化 | ①若____________，则________成立 ②若____________，则________成立 |
| 步骤2：将气体产物缓缓通过浸在冰水中的U形
| 结合上述步骤1的有关结论__________(填①或②) ①若____________，则____成立 ②若____________，则____成立 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO3)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_____________。
查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
（2）实验过程
①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到
E 中有气泡连续放出，表明________
②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
② 根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_____________________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_____________________。
③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：
（1）除酒精灯和铁架台或三脚架外，①中所需的容器名称为 ；
（2）已知试剂x为过氧化氢，写出H2O2与溶液B反应的离子方程式为 ；
（3）写出步骤③发生反应的离子方程式 ；
（4）步骤⑥的实验操作为 、过滤、烘干。
（5）某同学取少量的溶液B向其中加入过量的某种强氧化剂，再滴加KSCN溶液，发现溶液变红色，放置一段时间后，溶液褪色，该同学猜测溶液褪色的原因是溶液中的
SCN—被过量的氧化剂氧化所致。
现给出以下试剂：1.0 mol/L硫酸、1.0 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LFe2（SO4）3溶液、20％KSCN溶液、蒸馏水。请你设计合趣实验验证乙同学的猜测是否合理。简要说明实验步骤和现象
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是 ①实验室收集氨气采用图所示装置 ②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图所示装置 ③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验 ④实验室中采用图所示装置进行铜与稀硝酸的反应（ ）
A．②③④ B． ①②③ C． ①②④ D． ①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（ ）
|
| A． | 在自然界中只以化合态的形式存在 | B． | 单质常用作半导体材料和光导纤维 |
|
| C． | 最高价氧化物不与酸反应 | D． | 气态氢化物比甲烷稳定 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，
反应的化学方程式如下：
2NH3(g)+CO2(g) 
NH2COONH4(s) ΔH＜0
（1）如用右图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。
②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是_______ （填写选项序号）。
a.常压加热烘干 b.高压加热烘干 c.真空40 ℃以下烘干
③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；
浓硫酸的作用： 、 。
（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11.73 g，用足量石灰水 充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15.00 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。
[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【来.源：全,
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管(如图)，然后在U形管中加入适量0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，充分振荡