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    7．不属于酸性氧化物的是（　　）
    A．SO3B．NO2C．CO2D．SO2

    分析 氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，大多数的非金属氧化物是酸性氧化物．

    解答 解：A．SO3由硫、氧两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A不选；
    B．二氧化氮和碱反应生成盐、水和NO，所以不是酸性氧化物，故B选；
    C．二氧化碳能和碱反应生成盐和水，能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，属于酸性氧化物，故C不选；
    D．二氧化硫能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，是酸性氧化物，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查学生酸性氧化物的概念，注意概念的整理和把握是关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高炉炼铁中生成铁的反应一定是（　　）
    A．氧化还原反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合后，所得溶液的pH值（　　）
    A．一定大于7B．一定等于7C．一定小于7D．可能大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列化学用语所表示的微粒，对水的电离平衡没有影响的是（　　）
    A．B．C．1s22s22p63s1D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（　　）
    A．CO32-+Ba2+→BaCO3↓
    B．HCO3-+OH-→H2O+CO32-
    C．HCO3-+Ba2++OH-=H2O+BaCO3↓
    D．2HCO3-+Ba2++2OH-→BaCO3↓+2H2O+CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．与HCl比，HI（　　）
    A．颜色更深B．沸点更低C．还原性更强D．稳定性更强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．能用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OB．CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
    C．H2SO4+Ba（OH）2→BaSO4↓+2H2OD．NH3•H2O+HCl→NH4Cl+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
    （2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
    （3）甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质实验，若X是Na2S溶液，其目的是检验SO2的氧化性，可观察到的现象产生黄色沉淀．
    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
    实验操作现象结论和解释
    2将SO2通入0.1mol/LFeCl3和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2SO3
    3将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-
    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
    （6）丁同学在实验2过程发现，黄色溶液先变红棕色后慢慢变浅绿色，查阅资料得：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（红棕色）．请用化学平衡移动原理解释实验2中溶液颜色变化的原因反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+（反应①）较Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+（反应②）反应缓慢，故先发生反应②，然后发生反应①，但反应①的限度较大，故溶液中c（Fe3+）慢慢降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组利用图1装置制取氨气并探究氨气的有关性质．完成下列填空：

    （1）图1装置中加入NH4Cl与Ca（OH）2，写出加热时发生反应的化学方程式．2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （2）若用C装置收集氨气，请在图2中画出装置内导管正确的连接方式．为防止倒吸，导管出口末端可以连接图3bc（选填序号）．
    （3）若用上述装置探究氨气的还原性，将装置C替换为图4，从d中同时通入纯净干燥的氯气，发生反应：8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2．写出装置C中的现象． 检验产物NH4Cl中NH4+的方法是取样溶于水，加入氢氧化钠浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，证明含有NH4+．
    （4）写出氨水中NH3•H2O的电离方程式． 设计实验证明：稀释氨水时上述电离平衡会发生移动．取相同pH的氨水与NaOH溶液，分别稀释相同倍数，氨水的pH大于NaOH或取pH=a的氨水，稀释10倍后，氨水的pH大于a-1．

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