Question

【题目】请直接用计算结果填空：

（1）标准状况下，测定1.32g某气体X的体积为0.672L，则X的摩尔质量为__。

（2）已知5.1g镁铝合金与100mL某浓度的盐酸恰好完全反应，得到5.6L氢气（标准状况下）。则：①生成的H2分子的数目是__NA。

②该合金中镁和铝的物质的量之比为__。

③上述盐酸的物质的量浓度为__。

Answer 1

【答案】44g/mol 0.25或 1：1 5mol/L

【解析】

(1)标准状况下，根据n=，计算 X气体的物质的量根据n=，则M=，计算X的摩尔质量；

(2)①根据n==，计算生成的H2分子的数目；

②设该合金中镁和铝的物质的量分别为x、y，根据反应：

根据物质的量关系，列关系式计算该合金中镁和铝的物质的量之比；

③根据上述反应，计算消耗盐酸的物质的量，再根据c=，计算盐酸的物质的量浓度。

(1)标准状况下，根据n=，气体X的体积为0.672L，则X气体的物质的量==0.03mol，根据n=，则M=，则X的摩尔质量==44g/mol；

(2)①根据n==，则生成的H2分子的数目是==0.25 NA或NA；

②设该合金中镁和铝的物质的量分别为x、y，根据反应：

则24x+27y=5.1g，y+x=，解得x=0.1mol，y=0.1mol，则该合金中镁和铝的物质的量之比=0.1mol：0.1mol=1:1；

③根据上述反应，消耗盐酸的物质的量=2x+3y=0.2+0.3=0.5mol，盐酸的物质的量浓度==5mol/L。