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    【题目】聚乙二醇(PEG) 是一种用途广泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又称为碳酸亚乙酯) 是一种医药中间体。某小组以烃A 为原料合成PEG和碳酸亚乙酯的路线设计如下：

    已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 C2H5OCOOC2H5+H2O

    回答下列问题：

    （1）A的名称为____________； A→B的反应类型为__________；C 的核磁共振氢谱中峰面积比为___________；F的分子式为____________________。

    （2）B→C的化学方程式为____________。

    （3）C在一定条件下发生聚合反应生成PEC，化学方程式为___________________；若某种PEG的平均相对分子质量为2000， 则其平均聚合度为____________________。

    （4）E的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有___种(不包含E和立体异构)。

    （5）有人认为C和E生成F的反应历程可能如下:

    ①HOCH2CH2OH + CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥⑦⑧……

    ⑨HOCH2CH2O- +HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-

    写出上述历程中⑥⑦⑧的反应方程式___________________。

    【答案】 乙烯 加成反应 1:2 C3H4O3 BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr n HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH +（n -1）H2O 45.0 6

    【解析】根据流程图，C为HOCH2CH2OH，B在氢氧化钠水溶液中水解生成C，则B为卤代烃，B为BrCH2CH2Br，则A为乙烯（CH2=CH2），乙烯与水加成生成D，D为乙醇（CH3CH2OH），根据信息，2C2H5OH+CO+1/2O2C2H5OCOOC2H5+H2O，故D为C2H5OCOOC2H5，C发生聚合反应生成聚乙二醇(PEG)，C和E在碳酸钾存在条件下加入反应生成碳酸亚乙酯。

    （1）根据上述分析，A为乙烯；A→B是乙烯与溴的加成反应；C中含有2种环境的氢原子，故核磁共振氢谱中峰面积比为2:4=1:2；F的分子式为C3H4O3，故答案为：乙烯；加成反应；1:2；C3H4O3；

    （2）B→C是卤代烃的水解反应，反应的化学方程式为BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr，故答案为：BrCH2CH2Br + 2NaOH HOCH2CH2OH + 2NaBr；

    （3）乙二醇在一定条件下发生聚合反应生成PEC，反应的化学方程式为n HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH +（n -1）H2O；若某种PEG的平均相对分子质量为2000，则其平均聚合度==45.0，故答案为：n HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH +（n -1）H2O； 45.0；

    （4）E为C2H5OCOOC2H5，它的同分异构体中，含有—OCOO—基团的共有HOCOO CH2CH2 CH2CH3、HOCOO CH（CH3）CH2CH3、HOCOO CH2 CH（CH3）CH3、HOCOO C（CH3）3、CH3OCOO CH2 CH2CH3、CH3OCOO CH（CH3）2，共6种，故答案为：6；

    （5）根据C和E生成F的反应历程：①HOCH2CH2OH+CO32-HOCH2CH2O-+HCO3-；②；③；④；⑤；其中⑤与①的反应原理相似，则⑥应该与②的原理相似，结合最终产物的结构，⑥为；⑦；⑧；⑨HOCH2CH2O-+HCO3-→HOCH2CH2OH+CO32-，故答案为：⑥；⑦；⑧。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）

    A、B、C、D都是中学化学中的常见化合物，均由周期表前18号元素组成，D为红综色气体，甲、乙则是两种单质，以上单质和化合物之间在如图1所示的反应关系（反应物和生成物均无省略）。

    请回答下列问题：

    （1）图1所示转化过程中包含的反应类型有 （填字母）。

    a．置换反应 b．复分解反应 c．分解反应 d．化合反应

    （2）图1中反应①的化学方程式是 。（3分）

    （3）图1中反应③在一定条件下为可逆反应，反应的能量变化如图2所示，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高C的平衡转化率的是 （填字母）。

    A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强

    D．减小压强 E．加入催化剂 F．增加C的量

    （4）若将l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用甲表示的化学反应速率为

    molL-1min-1。

    （5）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（4）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

    容器编号

    n(甲)

    n(C)

    n (D)

    v正与v逆的关系

    Ⅰ

    0.20

    0.10

    0.20

    v正＝v逆

    Ⅱ

    0.20

    0.40

    1.00

    ②?

    Ⅲ

    0.60

    1.20

    0.80

    ③?

    ①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=

    填写表中空格： ② ③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于有机物的是（ ）

    A.H2CO3B.C2H5OHC.HClOD.NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙、丙、丁是四种短周期元素，乙原子中K层与M层电子数相等；甲原子的核外电子数比乙原子核外电子数少1；丙原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；丁原子核电荷数比丙原子核电荷数多2。请回答：

    （1）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________。

    （2）乙元素在周期表中的位置为__________________。

    （3）丙元素的最高价氧化物的电子式为__________________。

    （4）甲与丁两种元素可组成的具有强氧化性的物质是__________（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】大气细颗粒物吸附的水分中NO2与SO2的化学反应是当前雾霾期间硫酸盐的主要生成路径。某实验小组对雾霾的成分进行了验证，并测定空气中SO2的含量及探究H2SO3的部分性质。

    回答下列问题：

    （1）硫酸铵是某地PM2.5雾霾的主要成分，收集一定量的雾霾固体进行验证。

    取一定量的雾霾固体于试管中，加入适量的水溶解，把溶液分成两份盛于试管中:

    操作步骤

    实验现象

    结论

    ①向其中一份_______

    有白色沉淀生成

    证明雾霾固体中含有SO42-

    ②向另一份中_____，用镊子夹持湿润的红色石蕊试纸靠近试管口

    ③试管中有气泡产生，___________________

    证明雾霾固体中含有NH4+。综合上面实验,初步说明雾霾固休颗粒中含有(NH4)2SO4

    （2）用如图所示简易装置测定空气中SO2的含量。

    ①测定原理：SO2通入碘的淀粉溶液中，使溶液由蓝色变为无色，反应的化学方程式为______。

    ②测定方法：在某监测点，量取5.0mL5.0×10-4mol/L的碘溶液，注入图中的试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，按图中装置连接好仪器，利用止水夹控制，进行抽气，取下注射器排气，重复操作直到溶液的蓝色全部褪尽为止，共抽取空气8000.0mL，则测得该监测点空气中SO2的含量为_____mg/L。

    （3）探究H2SO3的部分性质。

    选用下面的装置和药品探究H2SO3与HClO的酸性强弱

    ①甲同学认为按照A→C→F→尾气处理的顺序连接装置，可以证明H2SO3与HClO的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_________________。

    ②丙同学采用间接法证明，实验方案为：按照A→C____(其字母) →尾气处理顺序连接装置，其中装置C的作用是___________；证明H2SO3的酸性强于HClO的酸性的实验现象是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种从含Br-废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、正十二烷萃取及蒸馏等步骤。己知:

    Br2

    CCl4

    正十二烷

    密度/g·cm-3

    3.119

    1.595

    0.753

    沸点/℃

    58.76

    76.8

    215～217

    下列说法正确的是

    A. 用甲装置过滤时，需不断搅拌

    B. 丙装置中用正十二烷而不用CCl4，是因为其密度小

    C. 用乙装置将Br-氧化为Br2

    D. 可用装置丁进行蒸馏，先收集正十二烷再收集Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu(反应前后的I均为－1价且产物中的汞元素为＋2价)。

    (1)上述反应产物Cu2HgI4中，铜元素显______价。

    (2)以上反应中的氧化剂为________，还原剂为________，氧化产物是________，还原产物是________，当有2 mol CuI参与反应时，转移电子________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠是一种重要的化工原料，请回答下列问题:

    I.高铁酸钾(K2FeO4)溶液呈紫红色，向其中加入过量亚硝酸钠后，溶液紫红色逐渐褪去，并出现红褐色沉淀，请写出该反应的离子方程式__________。

    II.实验室模拟下图所示流程制备亚硝酸钠:

    已知:①氧化过程中，控制反应温度在35~60℃条件下主要发生反应：

    C6H12O6+12HNO3=3HOOC-COOH+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    ②氢氧化钠溶液吸收NO和NO2发生反应:

    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

    (1)木屑的主要成分是纤维素，结合已知信息①，你认为向木屑中加稀硫酸的作用是______，氧化过程中反应温度不宜高于60℃，原因是______________。

    (2)不做任何处理，按此过程进行，氢氧化钠溶液吸收后的溶液中除了OH-外还有两种阴离子，其中一种是NO2-，NO2-与另一种阴离子的物质的量之比为________。

    (3)装置B用于制备NaNO2，盛装的试剂除NaOH(aq)外，还可以是______(填字母)。

    a.NaCl(aq) b.Na2CO3(aq) c.NaNO3(aq)

    III.测定产品纯度:

    【实验步骤】①准确称量ag产品配成200mL溶液；②从步骤①配制的溶液中移取20.00mL加入锥形瓶中；③用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点；④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为VmL

    (1)锥形瓶中发生反应的离子方程式为_____________。达到滴定终点的现象是_________。

    (2)产品中NaNO2的纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系：①尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（ ）
    A.①②
    B.②③
    C.①④
    D.②④

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