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【题目】如图A是某粒子的结构示意图,B是铝元素在周期表中的信息。

1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y等于8,则该粒子的符号为___

2)当x=17时,A元素和B元素形成的化合物的化学式为___

3B元素的单质在空气中能生成致密的___(化学式)薄膜。

4)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有某些相似的结构和性质。下列各组粒子中等电子体的是____(填字母序号)。

A.NOO2 B.CON2 C.SO2CO2 D.PO43-SO42-

【答案】S2- AlCl3 Al2O3 BD

【解析】

1)根据粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系解答;
2)根据结构示意图及化学式的写法解答;
3)根据B是铝元素,B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜解答;
4)根据等电子体在计算时,是将组成的各原子的电子数相加所得的和解答。

1)若A粒子带有两个单位的负电荷,且y 等于8,说明得到两个电子,则x=2+8+6=16,该粒子为硫离子,符号为S2,故答案为:S2-

2)当x=17时,A元素是氯元素,与金属形成化合物时显1价,B是铝元素,化合价是+3价,化合物的化学式为AlCl3,故答案为:AlCl3

3B是铝元素,B元素的单质在空气中能生成致密的氧化铝薄膜,化学式为:Al2O3

4A. NO的质子数为7+8=15O2的质子数为8×2=16,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,A项错误;

B. CO的质子数为6+8=14N2的质子数为7×2=14,分子中质子数等于电子数,且两者的分子中含有的原子个数都是2,所以两者是等电子体,B项正确;

C. SO2的质子数为16+8×2=32 CO2的质子数为6+8×2=22,分子中质子数等于电子数,所以两者的电子数不相等,不是等电子体,C项错误;

D. 一个PO43离子中有5个原子,有15+8×4+3=50个电子,一个SO42-离子中有5个原子,有16+8×4+2=50个电子,所以这两种离子是等电子体,D项正确;

故答案为:BD

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