【题目】在25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。
(1)通过蒸发,可使稀溶液由_______点变化到_______点。
(2)在25℃时,反应CaSO4(s)+CO32- (aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K_______
【答案】a b 3250
【解析】
(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),图象中位于曲线上的c点为饱和溶液,处于溶解平衡状态,a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液,b点为过饱和溶液,根据平衡状态的移动原理解答该题;
(2)根据K= = 计算。
(1)由分析可知,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq),图象中位于曲线上的c点为饱和溶液,处于溶解平衡状态,a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液,b点为过饱和溶液。通过蒸发,溶液体积减小,钙离子和碳酸根离子的浓度均增大,能使溶液由a点变化到b点;
(2)在25℃时,反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K== ===3250。
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【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:,当m、n、p、q为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 ⑦体系的密度不再变化( )
A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦
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【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率υ(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A. 4 s时c(B)为0.38 mol/L
B. 830℃达平衡时,A的转化率为20%
C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4
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【题目】根据图示填空。
(1)化合物A含有的官能团是___。
(2)由A生成B的反应类型是___,由E生成F的反应类型是___。
(3)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是___。
(4)B在酸性条件下与Br2反应得到D,D的结构简式是___。
(5)F的结构简式是_______。
(6)1 mol A与2 mol H2反应生成1 mol E,其反应方程式是________。
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【题目】实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:
实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | NaOH溶液 | ||
1 | 20.3 | 20.3 | 23.7 |
2 | 20.3 | 20.5 | 23.8 |
3 | 21.5 | 21.6 | 26.9 |
完成下列问题:
(1)根据上表中所测数据,该实验中和热△H=___。(不必计算和化简,代入数据即可)[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4.18J/(g·℃)计算]。
(2)在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有___(填序号)。
A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度
C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度
E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度
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【题目】写出下列反应的化学方程式。
(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________
(2)将TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O。________
(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________
(4)在Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________
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【题目】下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是
A.铝热反应冶炼铁:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3
B.工业上以NH3、CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3
D.工业电解Al2O3制备金属铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑
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【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.常温常压下,2 g氢气所含原子数目为2NA
B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA
C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气,反应中转移的电子数为NA
D.标准状况下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反应,生成气体体积约为4.48 L
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【题目】某有机物的结构简式见如图,取足量的Na、NaOH(aq)和NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热),完全反应后消耗的Na、NaOH和NaHCO3三种物质的物质的量之比是
A.3∶4∶2B.3∶5∶1C.3∶5∶2D.3∶4∶1
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