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【题目】25℃时,碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知25℃时硫酸钙的Ksp9.1×106

(1)通过蒸发,可使稀溶液由_______点变化到_______点。

(2)25℃时,反应CaSO4(s)CO32- (aq)CaCO3(s)SO42-(aq)的平衡常数K_______

【答案】a b 3250

【解析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3sCa2+aq+CO32-aq),图象中位于曲线上的c点为饱和溶液,处于溶解平衡状态,a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液,b点为过饱和溶液,根据平衡状态的移动原理解答该题;

(2)根据K= = 计算。

(1)由分析可知,CaCO3在水中的沉淀溶解平衡为CaCO3sCa2+aq+CO32-aq),图象中位于曲线上的c点为饱和溶液,处于溶解平衡状态,a点处离子浓度小于饱和溶液浓度为不饱和溶液,b点为过饱和溶液。通过蒸发,溶液体积减小,钙离子和碳酸根离子的浓度均增大,能使溶液由a点变化到b点;

(2)25℃时,反应CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K== ===3250

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一个不传热的固定容积的密闭容器中,发生可逆反应:,当mnpq为任意整数时,反应达到平衡的标志是( )

①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内m mol A断键反应,同时p mol C也断键反应 ⑦体系的密度不再变化( )

A.③⑤⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.④⑥⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:

温度/

700

800

830

1000

1200

平衡常数

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2 molA0.8 molB,反应初始4 sA的平均反应速率υ(A)=0.005 mol(L·s)。下列说法正确的是

A. 4 sc(B)0.38 molL

B. 830℃达平衡时,A的转化率为20

C. 反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动

D. 1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数为0.4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据图示填空。

(1)化合物A含有的官能团是___

(2)A生成B的反应类型是___,由E生成F的反应类型是___

(3)A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是___

(4)B在酸性条件下与Br2反应得到DD的结构简式是___

(5)F的结构简式是_______

(6)1 mol A2 mol H2反应生成1 mol E,其反应方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和如图所示装置,进行测定中和热的实验,得到表中的数据:

实验次数

起始温度t1/

终止温度t2/

盐酸

NaOH溶液

1

20.3

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

26.9

完成下列问题:

(1)根据上表中所测数据,该实验中和热△H=___。(不必计算和化简,代入数据即可)[盐酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3计算,反应后混合溶液的比热容(c)4.18J/(g·℃)计算]

(2)在该实验过程中,该同学需要测定的实验数据有___(填序号)。

A.盐酸的浓度 B.盐酸的温度

C.氢氧化钠溶液的浓度 D.氢氧化钠溶液的温度

E.水的比热容 F.反应后混合溶液的终止温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的化学方程式。

(1)AlCl3水解溶液呈酸性。________

(2)TiCl4加入热水中生成TiO2·xH2O________

(3)NaHCO3在水溶液中的电离方程式。__________

(4)Mg(OH)2悬浊液中加入NH4Cl溶液,沉淀溶解。___________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列工业生产的反应原理不涉及氧化还原反应的是

A.铝热反应冶炼铁:Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3

B.工业上以NH3CO2、饱和食盐水为原料生产NaHCO3NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

C.硝酸厂以氨气为原料制取硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3

D.工业电解Al2O3制备金属铝:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是

A.常温常压下,2 g氢气所含原子数目为2NA

B.1 mol NH4+含有的电子数为10 NA

C.一定量铁粉与水蒸气反应生成1 g氢气,反应中转移的电子数为NA

D.标准状况下,0.3 mol NO2通入足量水中完全反应,生成气体体积约为4.48 L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物的结构简式见如图,取足量的NaNaOH(aq)NaHCO3(aq)分别和等物质的量的该物质在一定条件下反应(必要时可以加热),完全反应后消耗的NaNaOHNaHCO3三种物质的物质的量之比是

A.342B.351C.352D.341

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