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    4.6 g Na与足量的水反应,反应中钠失去的电子数为               （      ）
    A  0.2      B 6.02 × 1023      C  1.204 × 1023     D  0.1 mol
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    “绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如要消除采矿业废液中的氰化物（如KCN），化学方程式为：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑
    （1）生成物A的化学式为                              
    （2）在标准状况下有0.448L氨气生成，则转移的电子数为                    
    （3）反应中被氧化的元素为                              
    （4）H2O2被称为绿色氧化剂的理由是                                     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    【3分】在水溶液中离子可以将Fe3+还原成Fe2+，本身被氧化成Y，反应可简单表示为+4Fe3+4Fe2++Y+……，据此可知Y为(    )
    A．B．N2C．N2OD．N2H4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将NO＋Zn＋OH－＋H2ONH3＋Zn(OH)配平后，离子方程式中H2O的系数是
    A．2B．4C．6D．8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    ⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，     是氧化剂；       元素被氧化；       ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.
    ⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式4HCl+MnO2="=" MnCl2+2H2O+Cl2↑现用密度为1.1 9g／cm3、质量分数为36.5％的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况下的体积为5．6L。计算：
    (1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度。
    （2）需要消耗二氧化锰多少克？
    (3）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上 _____ ＋ ____   →  _______ ＋ _______ ＋ _______＋H2O 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是：
    A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O
    B．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3
    C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O
    D．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    取5.06g由等物质的量的NaBr和NaI组成的混合物样品溶于水，然后通入224mL（标准状况下）Cl2 充分反应，则被氧化的Br－的物质的量是
    A．0B．0.01molC．0.02molD．0.04mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，并通过调节废水pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物·。若处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol FeSO4·7H2O，则
    A．x=1，y＝4，z＝6B．x＝0.5，y＝1.5，z＝8.5
    C．x＝2，y＝4，z＝6D．x＝2，y＝6，z＝4

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