把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L-1硫酸溶液的烧杯中.该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示.下列推论错误的是A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t=c时反应处平衡状态D．t>c产生氢气的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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把在空气中久置的铝片 5.0 g投入盛有500mL0.5mol·L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如右的坐标曲线来表示，下列推论错误的是

A．t由0→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液

B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高

C．t=c时反应处平衡状态

D．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H⁺)降低

金属铝与稀硫酸的反应不是可逆反应，不存在平衡状态，选项C不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，将气体X、Y放入密闭容器中发生反应生成Z，5min后达到平衡。其初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是

A．该反应可表示为 X+3Y

B．反应达到平衡时，X的转化率为50％

C．前5min 以Y表示的平均反应速率为υ(Y)=" 0.01" mol·L^-1·min^-1

D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

将2molN₂和8mol H₂在适宜条件下按下式进行反应:N₂+3H₂

2NH₃，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4．19时，求N₂的转化率?

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0 试回答下列问题：

（1）若起始时c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .

（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol·L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态（填“是”与“否”），此时v（正）_正） v（逆）_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是。

（3）若降低温度，该反应的K值将（均填“增大”“减小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是（）
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

已知： 3A（g）+B(g)2C(g)，在不同温度和压强时A的转化率如表所示。由此可知，下列图像正确的是

A的转化率%	P₁（Mpa）	P₂（Mpa）
200℃	89.7	76.3
600℃	83.8	71.6

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科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

一定温度下，将3 mol A气体和1 mol B气体通入一密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)。请填写下列空白：
（1)若容器体积固定为2 L,反应2min时测得剩余0.6 mol B，C的浓度为0.4 mol/L。
①2min内，A的平均反应速率为_______________，x=           ；
②4min后，C的浓度___________0.8 mol/L (填“大于”、“等于” 或“小于”)；
③已知平衡混合物中C的体积分数为25％，则B的转化率________；
④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量分别为a、b、c，它们之间应该满足的关系式为________       、
                   。
（2)若维持容器压强不变：
①达到平衡时C的体积分数__________25％(填“大于”、“等于”或“小于”)；
②改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入_________mol A气体和__________mol B气体。（不要求写计算过程）

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某温度下，在恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g)