Question

高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O其中还原剂是

HBr

．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是

0.5

摩尔．

Answer 1

分析：反应KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．

解答：解：反应KMnO₄+HBr→Br₂+MnBr₂+KBr+H₂O中，Br元素化合价升高，Mn元素化合价降低，
则反应中KMnO₄为氧化剂，HBr为还原剂，
Mn元素化合价由+7→+2价，变化5价，Br元素化合价由-1价→0价，变化1价，
氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，设被氧化的还原剂的物质的量是x，
则有0.1mol×（7-2）=x×（1-0），
x=0.5mol，
故答案为：HBr；0.5．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价的角度分析，计算时注意氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等．