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    【题目】有四组同一族元素所形成的不同物质，在101kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示:

    第一组

    A -268.8

    B -249.5

    C -185.8

    D -151.7

    第二组

    F2 -187.0

    Cl2 -33.6

    Br2 58.7

    I2 184.0

    第三组

    HF 19.4

    HCl -84.0

    HBr -67.0

    HI -35.3

    第四组

    H2O 100.0

    H2S -60.2

    H2Se -42.0

    H2Te -1.8

    下列各项判断正确的是

    A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子中化学键键能最强

    B. 第三组与第四组相比较，化合物的稳定性顺序为：HBr>H2Se

    C. 第三组物质溶于水后，溶液的酸性：HF>HCl>HBr>HI

    D. 第一组物质是分子晶体，一定含有共价键

    【答案】B

    【解析】分析：根据物质的沸点高低可以判断其晶体类型。由表中数据可知，，表中所有物质沸点较低，故其均可形成分子晶体。根据元素的非金属性强弱可以判断其气态氢化物的稳定性。对于分子组成相似的物质，若分子间能形成氢键，则其沸点要高于不能形成分子间氢键的。

    详解：A. 第四组物质中H2O的沸点最高，是因为H2O分子之间可以形成氢键，A不正确；

    B. Se和Br同为第4周期元素，Br的非金属性较强，故化合物的稳定性顺序为HBr>H2Se，B正确；

    C. 第三组物质溶于水后，HF溶液的酸性最弱，因为氢氟酸是弱酸、其他均为强酸，C不正确；

    D. 第一组物质是分子晶体，其结构粒子为分子，但是，分子中不一定含有共价键，如稀有气体分子中无共价键，D不正确。

    综上所述，各项判断正确的是B，本题选B。

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    C. 83209Bi和83210Bi的核外电子数不同

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