试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因: .将该溶液蒸干后再灼烧.最后得到的主要固体产物是．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

试用离子方程式表示AlCl₃溶液呈酸性的原因：，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是．

【答案】分析：氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝．
解答：解：氯化铝水溶液中水解生成氢氧化铝和盐酸，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；溶液蒸干，氯化氢挥发促进水解正向进行得到氢氧化铝，再灼烧得到氧化铝，反应的化学方程式为2Al（OH）₃

Al₂O₃+3H₂O，故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al₂O₃．
点评：本题考查盐类水解分析，水解后的溶液蒸干产物的判断，蒸干产物看水解生成的物质是否挥发，若挥发得到水解产物，若无挥发物质得到溶液中溶质，题目较简单．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号）．
（2）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是

（填字母）．

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	铜绿的主成分是碱酸铜	可用稀盐酸除铜器表面的铜绿	Ⅰ对；Ⅱ对；有
B	铜表易形成致密的氧化膜	铜容器可以盛放浓硫酸	Ⅰ对；Ⅱ对；有
C	铁比铜活泼	例在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈	Ⅰ对；Ⅱ对；有
D	蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化	硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂	Ⅰ错；Ⅱ对；无

（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）．
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．
据以上信息回答下列问题：
a．除去AI₂O₃的离子方程式是

6H⁺+AI₂O₃=3H₂O+2Al³⁺、Al³⁺+4OH^-=2H₂O+AlO₂^-

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．证明炉渣中含有的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2008?山东）黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号）．
（2）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是

b、c

（填代号）．
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₄ d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂．
通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应催化的过程：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（不必配平）
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
a．除去Al³⁺的离子方程式是

2Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO₄溶液 NaOH溶液碘水
所选试剂为

稀硫酸、KMnO₄溶液

．证明炉渣中含有FeO的实验现象为

稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO₄溶液褪色

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是

铜

（填写名称，下同）；属于主族元素的是

硫

，它位于周期表的位置是

第三周期ⅥA主族

，它的原子半径

＞

Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性

＜

HCl．
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS₂+21O₂

高温

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是

Cu、O

（填元素符号），氧化产物是

Fe₂O₃、SO₂

（填化学式）．
（3）过二硫酸钾（K₂S₂O₈）具有强氧化性，可将I^-氧化为I₂：S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂，通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe³⁺对上述反应的催化过程．

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

、

S₂O₈^2-+2Fe²⁺=2SO₄^2-+2Fe³⁺

（请配平）．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，将得到的红色金属M和金属E进行如框图所示转化，获得高效净水剂K₂EO₄．
（答题时，化学式及化学方程式中的M、E均用所对应的元素符号表示）：

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的离子方程式

Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O

．
（2）检验X中阳离子的方法和现象是

取X溶液少许于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向试管中加入几滴新制氯水，溶液显红色

．
（3）某同学取X的溶液在空气中放置后，酸化并加入KI和淀粉溶液，溶液变为蓝色．试用离子方程式表示溶液变为蓝色的原因：

2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

．
（4）由MSO₄的蓝色溶液经一系列操作可以获得蓝色晶体，这些操作中用到的实验仪器除了酒精灯、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台外，还需要用到的硅酸盐仪器有

蒸发皿

（填写仪器名称）．
（5）某同学利用H₂还原MO来测定M的相对原子质量，下图是测定装置示意图．A中试剂是盐酸．

①装置D的作用

吸收水蒸气，干燥H₂

；
②连接好装置并检验装置的气密性后，应首先“加热反应管E”还是“从A瓶中逐滴加入液体”？

从A瓶中逐滴加入液体

在这两步之间还应进行的操作是

检验H₂的纯度

．
③该实验设计是否还有不足之处？若有请指出并改进，如没有本问可不答．
（6）试说明K₂EO₄可用作高效净水剂的原因

高铁酸钾具有强氧化性，杀菌后自身被还原为Fe³⁺，Fe³⁺水解后生成的氢氧化铁胶体又具有较强的吸附性，因而高铁酸钾可有做高效净水剂

．

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科目：高中化学 来源：2013届江苏省灌南高级中学高三上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

（14分）黄铜矿( CuFeS₂)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。
（1）、若冶炼铜的反应为：8 CuFeS₂+21O₂8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被氧化的元素是___________（填元素符号）。
（2）、上述冶炼过程中产生大量SO₂，下列处理方案合理的是___________（填代号）。
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用浓硫酸吸收 d．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃
（3）、采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生Cu₂O与Cu₂S在高温下转化为Cu，放出SO₂气体的反应。若Cu₂O和Cu₂S正好完全反应，Cu₂O和Cu₂S的物质的量之比为_____；Cu₂S和HNO₃有如下反应：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu(NO₃)₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O若生成11.2LNO(标准状况)，则反应中转移电子的物质的量为__________。
（4）、过二硫酸钾(K₂S₂O₈)具有强氧化性，可将I^—氧化为I₂：S₂O₈²^－+2I^—2SO₄²^－+I₂通过改变反应途径，Fe³⁺、Fe²⁺均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe²⁺对上述反应的催化过程：____________________________、______________________________。

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