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    15．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．1L2mol•L-1K2S溶液中S2-和HS-的总数为2NA
    B．电解精炼铜时，若阴极得电子数为2NA，则阳极质量减少64g
    C．1mol聚苯乙烯分子有碳碳双键的数目为NA
    D．1molMg在空气中燃烧生成MgO（含少量Mg3N2）失去电子数为2NA

    分析 A、S2-能部分水解为HS-和H2S；
    B、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜；
    C、聚苯乙烯分子中不含碳碳双键；
    D、镁反应后变为+2价．

    解答 解：A、S2-能部分水解为HS-和H2S，故溶液中的S2-、HS-和H2S总数为2NA个，S2-和HS-的总数小于2NA，故A错误；
    B、电解精炼铜时，阳极上放电的不只是铜，故阴极得电子数为2NA，则阳极失去2mol电子，质量减少小于64g，故B错误；
    C、苯乙烯加聚后所得的聚苯乙烯分子中不含碳碳双键，故C错误；
    D、镁反应后变为+2价，故1mol镁反应后失去2mol电子即2NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某工业生产经过以下转化步骤：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A．该过程可以制取乙醇
    B．已知C2H5-O-SO3H属于酯，所以该过程中①和②都是酯化反应
    C．该过程中③和④是取代反应
    D．C2H5-O-SO3H具有酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．高铁酸盐在环保、能源等方面有着广泛的用途．
    Ⅰ．高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种理想的水处理剂，试解释其原因高铁酸钾具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用，产生Fe3+能水解生成Fe（OH）3胶体，能起到净水作用．
    Ⅱ．高铁电池的研制也在进行中．如图1是高铁电池的模拟实验装置：

    （1）该电池放电时正极的电极反应式为FeO42-+4H2O+3e-=Fe（OH）3↓+5OH-．
    （2）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向右移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向左移动（填“左”或“右”）．
    （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定．
    Ⅲ．工业上湿法制备K2FeO4的工艺流程如图3．

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
    2FeC13+3NaC1O+10NaOH=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O
    （2）加入饱和KOH溶液的目的是减小高铁酸钾的溶解，促进高铁酸钾晶体析出．
    （3）己知25℃时Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mLFeC13溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2.5mL2mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点．
    I．在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H1 ①
    副反应：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H2=+41.2kJ/mol
    已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ•mol-1和-890.0kJ•mol-1
    H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ•mol-1
    （1）△H1=-164kJ•mol-1．
    （2）有利于提高CH4平衡产率的反应条件是（至少写两条）降低温度，增大压强．工业上提高甲烷反应透择性的关键因素是催化剂．
    （ 3 ） T℃时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如用所示．若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是b，c、d分别表示CH4（g）和CO（g）的体积分数，由图1可知$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=4时，甲烷产率最高．若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K=100．

    II．溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在．在海洋中，通过如图2钙化作用实现碳自净．
    （4）写出写出钙化作用的离子方程式2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
    （5）如图3，电解完成后，a室的pH值几乎不变（“变大”、“变小”或“几乎不变”）；其间b室发生反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活、生产密切相关．下列说法正确的是 （　　）
    A．使用漂白精时滴加少量白醋，可提高漂白精的漂白效率
    B．用乙醚从黄花篙的汁液中提取青篙素，应用了蒸馏原理
    C．古代染坊常用草木灰浸取液来精炼丝绸，该浸取液的主要成分是烧碱
    D．“地沟油”可用于炼制航空煤油，因为地沟油经过蒸馏可以得到烃类煤油

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH $\stackrel{△}{→}$ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．
    编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后的现象pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
    12mL3滴浅蓝绿色沉淀5～6浅蓝绿色沉淀
    2a15滴浅蓝色沉淀7～8黑色沉淀
    31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9～10红褐色沉淀
    4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11～12红色沉淀
    51mL3mL蓝紫色溶液12～13----
    （1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
    A．15滴，1mL       B．2mL，1mL      C．15滴，2mL    D．2mL，2mL
    （2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2（OH）2SO4，受热不易分解．写出生成Cu2（OH）2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2（OH）2SO4↓+Na2SO4．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
    （3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物．
    （4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu．并进行了以下实验．
    ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
    ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
    （5）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）4]2-），由此提出问题：[Cu（OH）4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法．关于26Al和10Be的说法不正确的是（　　）
    A．10Be和9Be是中子数不同质子数相同的不同原子
    B．10Be的原子核内中子数比质子数少
    C．5.2 g 26Al3+中所含的电子数约为1.2×1024
    D．26Al和26Mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．甲醛（HCHO）与葡萄糖相似具有还原性．为探究过量甲醛和新制Cu（OH）2反应的产物，进行如下研究．

    （1）在图1装置中进行实验，向a中加入0.5mol•L-1CuSO4溶液50mL和5mol•L-1NaOH溶液100mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液50mL，缓慢加热a 20分钟后冷却至室温．
    ①仪器b的名称是球形冷凝管；
    ②能说明甲醛具有还原性的实验现象是a中出现砖红色物质．
    （2）上述实验有副反应发生，产生的气体为CO、H2中的一种或两种．为确认气体成分，将装置A和如图2所示装置连接后进行实验．
    依次连接的合理顺序为A→B→E→F→D→C→G，装置B的作用是吸收甲醛蒸气，防止其干扰后续检验．有H2的实验现象是F中黑色固体变红色，D中固体变蓝色．
    （3）已知$\stackrel{催化剂}{→}$$\stackrel{催化剂}{→}$（H2CO3）设计实验证明a中甲醛中的碳元素未被氧化成+4价．写出实验操作、现象、结论取少量a中反应后的清液，滴入过量的浓盐酸，未见气泡产生，说明甲醛的碳元素未被氧化成+4价．
    （4）反应后a中有红色固体产生，为研究其组成，进行如下实验（以下每步均充分反应）：

    已知：CuO$\stackrel{易溶于浓氨水}{→}$[Cu（NH3）4]+（无色）$\stackrel{在空气中}{→}$[Cu（NH3）4]2+（蓝色），溶解得深蓝色溶液的离子方程式为2Cu+8NH3•H2O+O2=2[Cu（NH3）4]2++4OH-+6H2O；
    ②将容量瓶ii中的溶液稀释100倍后，溶液的颜色与容量瓶i相近．由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为n（Cu2O）：n（Cu）=1：200．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学与杜会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释错误的是（　　）
    选项现象或事实解释
    A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的乙烯
    B高温能杀死流感病毒病毒的蛋白质受热变性
    C用过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳
    D用Al（OH）3用作塑料的阻燃剂A（OH）3分解会吸收热量且产物不能燃烧
    A．AB．BC．CD．D

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