在下列化学反应中.即有离子键.极性键.非极性键断裂.又有离子键.极性键.非极性键形成的是( )A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．SO2+2H2S=3S+2H2OC．Mg3N2+6H2O=3Mg (OH) 2↓+2NH3↑D．C+O2=CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

18．在下列化学反应中，即有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（　　）

	A．	2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑		B．	SO₂+2H₂S=3S+2H₂O
	C．	Mg₃N₂+6H₂O=3Mg （OH） ₂↓+2NH₃↑		D．	C+O₂=CO₂

分析一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，不同非金属形成极性键，同种非金属形成非极性键，化学变化中一定有化学键断裂和生成，以此来解答．

解答解：A．Na₂O₂含离子键、O-O非极性键，H₂O含极性键，NaOH含离子键、O-H极性键，O₂只含非极性键，则该反应中有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成，故A选；
B．四种物质均不含离子键，故B不选；
C．四种物质均不含非极性键，故C不选；
D．三种物质均不含离子键，故D不选；
故选A．

点评本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案

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	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
物质	CaCO₃（固体）	H₂O	CaCO₃饱和溶液	CaSO₄饱和溶液	NaCl0.001mol/L	AgNO₃0.001mol/L	AgCl饱和溶液
电导率	0	7	37	389	1989	1138	13

下列分析不正确的是（　　）

	A．	CaCO₃固体中不存在自由移动的离子
	B．	与②对比，说明⑦中存在：AgCl=Ag⁺+Cl^-
	C．	⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13
	D．	将①中固体加入④中，发生反应：CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）=CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）

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	C．	用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
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13．下列属于同位素的是（　　）

A．

O₂和O₃

B．

H和D

C．

H₂O和D₂O

D．

石墨和金刚石

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	C．	因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
	D．	CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp

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10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-（a+b）kJ•mol^-1		B．	2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=2（b-a）kJ•mol^-1
	C．	H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=（b+c-a）kJ•mol^-1		D．	H₂O（g）═H₂O（l）△H=ckJ•mol^-1