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16.某元紊素X的部分电离能数据列在下表中,
电离能序号 I1 I2 I3 I4
 电离能(kJ/mol) 740 1500 770010500
则元素X在元素周期表中,最可能位于(  )
A.s区B.p区C.d区D.ds区

分析 根据第一至第四电离能的变化可判断易失去的电子数,再判断再判断元素X的最外层电子数,周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区,根据最外层电子数结合最后填充的电子,判断元素X在元素周期表中,最可能位于的区域.

解答 解:已知某元素的电离能(I1/kJ•mol-1):I1=740,I2=1500,I3=7700,I4=10500,从该元素的第一至第四电离能可以看出,元素的第一、第二电离能都较小,第三、第四电离能较大,说明该元素的原子容易失去2个电子,则该元素原子的最外层有2个电子,元素周期表的元素划分为5区,除了ds区外,区的名称来自构造原理最后填入电子能级的符号.s区元素是由第IA族和第IIA族元素组成,p区的外围电子排布为ns2npx(包含氦氦元素,氦除外),包含ⅢA~ⅦA族元素与零族元素,d区元素包括周期系第ⅢB~ⅦB,ⅤⅢ,ⅠB~ⅡB元素,ds区元素是指元素周期表中的ⅠB、ⅡB两族元素,元素原子的最外层有2个电子,所以最可能位于S区,
故选A.

点评 本题考查元素电离能含义及应用,注意把握根据电离能数值的变化来判断元素最外层电子数的方法,题目难度不大,注意知识的积累,注意掌握元素周期表中各区的划分.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

6.X~T元素在周期表中的相对位置如图所示,其中X、Y、Z、W元素原子的最外层电子数之和为20,T为第4周期元素.下列说法正确的是(  )
A.YW4与H2在高温下反应主要生成YH4和HW
B.X的原子半径比T原子半径小,两者原子序数之差为29
C.W氧化物的水化物的酸性一定强于Z的氧化物的水化物
D.T的氢化物可能具有强的还原性,其稳定性小于Z的氢化物

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

7.某校化学兴趣小组为探究浓、稀硝酸与金属铝反应的异同,实验装置如图1,请回答下列问题:
(1)A装置的名称为三颈烧瓶,实验开始前先将A、B、C、D连接在一起,打开弹簧夹,通一段时间的氮气,其目的为排净体系内的空气,防止对气体产物的检验造成干扰.然后再关闭弹簧夹,连接E、F装置.
(2)甲同学先向装置A中滴加20mL稀硝酸,观察到C中气体为无色,D中导气管口有气泡冒出.试写出此时A中反应的离子方程式为Al+4H++NO3-=Al3++NO↑+2H2O,接下来他把稀硝酸换成浓硝酸,重复上述操作,观察到C中气体仍然为无色,D中导气管口也有气泡冒出.于是得出 结论:无论浓硝酸还是稀硝酸与金属铝反应生成的气体产物相同.
你认为甲同学的结论是否正确否 (填“是”或“否”),加浓硝酸时“D中导气管口也有气泡冒出”是因为当加入20ml浓硝酸时就会排出20ml氮气.
(3)乙同学用电化学方法来测定使铝钝化时硝酸的最低浓度,如图2,向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL(质量分数为65%,密度为1.4g/mL),将金属丝插入溶液中,开始实验时,观察到灵敏电流计指针指向铜,此时电池的正极反应式为NO3-+e-+2H+═NO2↑+H2O,但指针又迅速反转.用盛蒸馏水的注射器缓慢向具支试管内加水并振荡,当出现电流表的指针再次指向铜现象时,抽出金属丝停止实验.重复三次实验得平均加水量为2.5mL,据此计算,使铝钝化的硝酸溶液的最低质量分数为47.9%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.常温下,将amolNH4Al(SO42加入到bLcmol/L的氨水中,所得溶液呈中性,溶液中c(Al3+)≈0mol/L,计算该温度下NH3•H2O的电离常数$\frac{4a×1{0}^{-7}}{bc-3a}$(用含a,b,c的代数式表示,忽略溶液体积变化)

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

11.下列说法不正确的是(  )
A.甲烷与乙烯共1mol,完全燃烧后生成的H2O为2mol
B.苯和苯乙烯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.甲烷、苯都属于烃,都不存在同分异构体
D.丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(  )
A.标准状况下,22.4L臭氧与22.4L氢气所含原子数均为2NA
B.46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA
C.2.24LCH4所含电子数为NA
D.1molO2参加反应转移的电子数一定为4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列分子中的各原子均在同一平面上的是(  )
A.C2H3ClB.CHCl3C.CH3CH═CH2D.CH3-CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

5.如图表示各物质之间的转化关系,已知:常温下E、F、H、J、K是气体,A、C是中学化学中常见的金属,B是常见的无色液体,E为黄绿色气体,J与K相遇产生白烟.(部分生成物和反应条件省略)

请按要求填空:
(1)物质M的化学式是FeCl2
(2)反应①的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
反应②的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
(3)反应①中产生标准状况下8.96L气体F,则转移电子物质的量是0.8mol
(4)检验溶液O中阳离子的操作方法是取少许O氯化铵放入试管中溶于水形成溶液,滴入氢氧化钠溶液加热反应生成的气体,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口处若实质变蓝色说明生成的气体为氨气,证明O中含铵根离子
(5)反应③④⑤中属于氧化还原反应的有⑤.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.称取(NH42SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1molNaOH的溶液,完全反应,生成NH3 1792ml(标准状况),则(NH42SO4和NH4HSO4的物质的量比为(  )
A.1:1B.1:2C.1.87:1D.3.65:1

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