练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢氧化钠的摩尔质量为40g
    B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量
    C．H2SO4的摩尔质量为96g•mol-1
    D．1molCO2的质量以克为单位时，在数值上等于CO2的相对分子质量

    分析 A、摩尔质量的单位为g/mol；
    B、质量的单位为g；
    C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；
    D、1mol二氧化碳的质量为44g．

    解答 解：A、摩尔质量的单位为g/mol，故氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol，故A错误；
    B、质量的单位为g，故1molO原子的质量为16g，而其相对原子质量为16，只是数值上相等，故B错误；
    C、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量，硫酸的相对分子质量为98，故其摩尔质量为98g/mol，故C错误；
    D、1mol二氧化碳的质量为44g，而二氧化碳的相对分子质量为44，故两者在数值上相等，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了摩尔质量的数值和单位，应注意的是一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
    （5）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
    （2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子；
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
    （4）某同学称取提纯的产品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为29.8%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下说法中，正确的是（　　）
    A．0.3 mol•L-1 K2SO4溶液中含有0.6NA个K+和0.3 mol的SO42-
    B．在标准状况下H2O的摩尔体积约是22.4 L•mol-1
    C．将58.5g的NaCl固体溶解在1L的水中，所得的溶液物质的量浓度为1mol/L
    D．1 mol任何气体在标准状况下的体积都约为22.4 L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有着广泛的应用．请指出下列做法中分别应用了哪些分离方法？
    A、分液   B、过滤  C、萃取   D、蒸馏   E、蒸发结晶   F、加热分解
    ①除去Ca（OH）2 溶液中悬浮的 CaCO3B；  ②从碘水中提取碘C；
    ③用自来水制取蒸馏水D；                 ④分离植物油和水A；  
    ⑤海水淡化D；                        ⑥除去 KCl 中少量 KClO3F；
    ⑦熬煮中药C；                        ⑧用海水晒盐E．
    （2）某同学要配制100mL 1mol•L-1NaCl溶液，配制时需选用的仪器主要有100mL容量瓶，托盘天平，烧杯玻璃棒，胶头滴管和试剂瓶．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．现有金属单质A、B 和气体甲、乙、丙、丁及物质C、D、E、F、G．其中B是地壳中含量第一的金属，E、F、G中均含有同一种金属元素，气体丁溶于水呈碱性．他们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）反应①②③④⑤⑥中属于氧化还原反应的是①②③⑥；（填序号）
    （2）写出反应⑥的化学方程式：2K+2H2O=2KOH+H2↑；
    （3）写出E与G的水溶液混合反应的化学方程式：AlCl3+3KAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3KCl；
    （4）向100mLFeBr2的溶液中通入1.12L标准状况下黄绿色气体乙，最后知溶液中有四分之一的Br-被氧化成Br2，则原FeBr2的溶液中FeBr2的物质的量浓度为0.67mol/L．（小数点后保留两位有效数字）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分子式为C6H12O且能发生银镜反应的有机化合物有（不考虑立体异构）（　　）
    A．5　种B．6种C．7种D．8种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）某可逆反应（ABC均为气体）从0-2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
    ①该反应的化学方程式为2A+B?2C；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？不能；若能，其反应速率为不能计算，若不能，则其原因为因为缺少体积；
    （2）在一密闭的2L容器中装有4mol SO2和2mol O2，在一定条件下开始反应．2min末测得容器中有1.6mol SO2，则①2min末SO3的浓度为1.2mol/L；②2min内SO2的平均反应速率0.6mol•L-1•min-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．白磷需保存在水中，在其试剂瓶上应贴有的标志是（　　）
    A．B．C．D．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案