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    17．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
    A．
    检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
    B．
    快速制备和收集一定量的氨气
    C．
    分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
    D．
    直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体

    分析 A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气；
    B．收集氨气的试管不能密封；
    C．冷却水应下进上出；
    D．蒸发时促进铁离子水解，生成的盐酸易挥发．

    解答 解：A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可检验氢气，故A正确；
    B．收集氨气的试管不能密封，应塞一团棉花，故B错误；
    C．冷却水应下进上出，图中冷水方向不合理，故C错误；
    D．蒸发时促进铁离子水解，生成的盐酸易挥发，不能直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体，应在HCl气流中蒸发，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、制备实验、混合物分离提纯实验、实验技能等，把握反应原理及实验装置的作用、物质的性质等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．A、C两点的反应速率：A＞C
    B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
    C．B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
    D．由状态B到状态A，可以用加热方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）2Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al2O3、AlN、FeO等）：

    请回答下列问题：
    （1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式．
    （2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH3；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑．
    （3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
    A．漂白液         B．稀硝酸          C．酸性高锰酸钾溶液         D．溴水
    （4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）3（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3，几乎得不到Al（OH）2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关．回答下列问题：
    （1）基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则．前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为3d54s1．
    （2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C
    （3）N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，l mol N2F2含有3molσ键．
    （4）NF3的键角＜NH3的键角（填“＜”“＞”或“=”），原因是F元素电负性比H大，NF3中N周围电子密度小于NH3中N周围电子密度．
    （5）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．l mol NH4BF42mol配位键．
    （6）安全气囊的设计原理为6NaN3+FeIO3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$Na2O+2Fe+9N2↑
    ①等电子体的原理是：原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，具有许多相近的性质．写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子CO2、CNO-．
    ②Na2O的晶胞结构如图所示，品胞边长为566pm，晶胞中氧原子的配位数为8，Na2O晶体的密度为$\frac{4×62}{6.02×1{0}^{23}×（566×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（只要求列算式，不必计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．H2O和CS2分子中的原子都达到稳定结构．
    （1）上述四种元素电负性由大到小的顺序是：O＞S＞C＞H．
    （2）上述四种元素第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是：O、S．
    （3）CS2分子中σ键与π键的数目比为：1：1．
    （4）用“大于”、“小于”或“等于”回答本问题：
    ①CS2在其晶体中的配位数大于H2O在其晶体中的配位数
    ②硫氰酸（H-S-C≡N）的熔点小于异硫氰酸（H-N=C=S）的熔点
    （5）已知TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电，可知TiCl4为分子晶体．
    （6）六方氮化硼（BN）的晶胞结构如图所示．
    ①晶胞内的四个原子（如白球所示）所形成的空间结构为正四面体形
    ②硼原子的杂化方式为sp3．
    ③晶胞边长为a nm则其密度为$\frac{1×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．聚乙酸乙烯酯广泛用于制备涂料、粘合剂等，它和高聚物K的合成路线如下：

    其中J物质与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物有两种．
    已知：
    ①当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化RCH=CHOH→RCH2CHO
    ②一ONa连在烃基上不会被氧化
    请回答下列问题：
    （1）化合物H中官能团的名称醛基，写出G的结构简式CH3COOCH═CH2．
    （2）上述变化中G→C+F 的反应类型是取代反应或水解反应；J在-定条件下能生成高聚物K，K的结构简式是．
    （3）下列有关说法正确的是a．
    a．1mol A 完全燃烧消耗10.5mol O2
    b．J与足量的碳酸氢钠溶液反应能生成相应的二钠盐
    c．D→H 的试剂通常是KMnO4 酸性溶液
    d．J能发生加成、消去、取代、氧化等反应
    （4）写出B→C+D反应的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的A的同分异构体有14种．
    I．含有苯环     II．能发生银镜反应       III．能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）2•CuCO3，含FeS、FeO 和SiO2杂质）制备CuCl 的某流程如下

    下列说法不正确的是（　　）
    A．H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH 转化为Fe（OH）3除去
    B．CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
    C．SO32-将溶液3 中的Cu2+还原，反应得到CuCl
    D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．中国女科学家屠呦呦因为发现青蒿素获颁诺贝尔医学奖．如图是青蒿素的结构，则有关青蒿素的说法中不正确的是（　　）
    A．青蒿素分子式为C15H22O5
    B．青蒿素含有“-O-O-”键具有较强的氧化性
    C．青蒿素易发生加成反应和氧化反应
    D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，从该溶液中取出10mL，pH=13．

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