【题目】纳豆是一种减肥食品,从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A,为确定其结构进行如下各实验:
①6.0g有机物A在一定条件下完全分解,只生成3.36L(标准状况)一氧化碳和XgH2O。
②A的蒸气在标准状况下的密度为5.357g/L
③中和0.24g有机物A,消耗0.20mol/L的氢氧化钠溶液20.00mL;0.01mol物质A完全转化为酯,需乙醇0.92g;0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气。试确定:
(1)生成水的质量为____g。
(2)A的式量___,A的化学式_____。
(3)试推测A的结构简式。______
【答案】1.8g 120g/mol C3H4O5 HOOCCHOHCOOH
【解析】
(1)6.0g有机物A在一定条件下完全分解,只生成3.36L(标准状况)一氧化碳和XgH2O,即一氧化碳的质量和水的质量之和为A的质量;
标准状况下3.36 L一氧化碳为mol=0. 15 mol,
一氧化碳的质量=0.15mol×28g/mol=4.2g,故水的质量=6g-4.2g=1.8g,
答案为:1.8g;
(2)A的蒸气在标准状况下的密度为5.357g/L,则标准状况下,1molA的质量=5.357g/L×22.4L/mol×1mol=120g,则摩尔质量为120g/mol;
该有机物中,水的物质的量==0.1mol,一氧化碳的物质的量为0. 15 mol,则该有机物中n(C):n(H):n(O)=0.15:2×0.1:(0.1+0.15)=3:4:5;可得有机物A的分子最简式为C3H4O5,根据A的摩尔质量为120g/mol,则A的分子式为C3H4O5;
答案为:120g/mol;C3H4O5;
(3)由③ 可知,0.92 g乙醇为0.02 mol,因此酯化反应消耗羧基0.02 mol;0.01mol物质A能与足量钠反应放出0.336L标准状况下的氢气,标准状况下 0.336 L 氢气为 0.015 mol,则A中由羟基与钠反应释放的氢气的物质的量为0.015 mol-=0.005mol,则A中羟基的物质的量为0.005mol×2=0.01mol。则0.01mol A中有0.02 mol羧基和0.01 mol羟基,即该有机物中有2个羧基、1个羟基,为二元酸。再由“残基法”,120减去2个羧基和1个羟基,即120-2×45-17=13,故剩余部分为CH,则其结构简式为HOOCCHOHCOOH;
答案为:HOOCCHOHCOOH。
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【题目】下列热化学方程式正确的是( )
A.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
B.在200℃、101KPa时,H2与碘蒸气作用生成1 mol HI放出热量7.45kJ,其热化学方程式为I2(g)+H2(g)=2HI(g) ΔH=-14.9kJ/mol
C.已知在101kPa下,1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量,其热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-242kJ/mol
D.25℃,101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol,表示硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)+2KOH(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol
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【题目】容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的ΔH__0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为___mol/(L·s);反应的平衡常数K1为_____。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,N2O4以平均速率0.002 0mol/(L·s)降低,经10s又达到平衡。
①T___100℃(填“大于”或“小于”)
②计算温度T时反应的平衡常数K2为_____。
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积增大一倍。平衡向___(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是___。
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【题目】(1)已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=﹣283kJ·mol-1
根据上述信息,写出C转化为CO的热化学方程式___。
(2)已知热化学方程式:H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=﹣241.8 kJ·mol-1,该反应的活化能为167.2 kJ·mol-1,则其逆反应的活化能为___kJ·mol-1
(3)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣574kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=﹣1160kJ·mol-1
若用标准状况下4.48LCH4还原NO2生成N2,反应中转移的电子总数为___(用阿伏加德罗常数NA表示),放出的热量为___kJ。
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【题目】培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭,其合成路线如下:
已知:ⅰ.
ⅱ.DCC是一种很强的脱水剂。
(1)芳香烃A的名称是___________________。
(2)B→C所需的试剂及条件是________________。
(3)C→D的化学方程式是____________________。
(4)D→E的反应类型是______________________。
(5)F的结构简式是____________________________。
(6)K存在互变异构体K′,G可由如下路线合成:
①X含有五元环和碳碳双键,其结构简式是______。
②上述合成培哚普利的路线中,将Y转化为G,再与F反应,而不直接用Y的主要目的是______,与合成路线中______________填字母)的转化目的相同。
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【题目】短周期主族元素R、X、Y 、Z的原子序数依次增大,化合物M、N均由这四种元素组成,且M的相对分子质量比N小16。分别向M和N中加入烧碱浓溶液并加热,二者均可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列说法错误的是
A.X 形成的某阳离子X5+中每个X都达到8电子结构
B.M和N可能发生反应
C.R与Y形成的具有漂白性的物质和Y与Z形成的具有漂白性的物质等物质的量混合后漂白性增强
D.X和Z的最简单气态氢化物之间反应能生成两种盐
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【题目】香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是
A. 常温下,1mol丁香酚只能与1molBr2反应
B. 丁香酚不能使FeCl3溶液发生显色反应
C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应
D. 香兰素分子中至少有12个原子共平面
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【题目】奥司他韦是一种高效、高选择性神经氨酸酶抑制剂,是目前治疗流感的最常用药物之一,是公认的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的药物之一. 也是国家的战略储备药物。也有专家尝试使用奥司他韦作为抗新现冠状病毒肺炎药物。奥司他韦的合成路线如下:
回答下列问题:
(1)莽草酸的含氧官能团名称为:___________
反应③的反应类型:__________________。
(2)反应①的反应试剂和反应条件:________________________________。
(3)请写出反应②的化学方程式:__________________________________。
(4)芳香化合物X是B的同分异构体,则符合官能团只含酚羟基的X有_____种。
(5)碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。C中有_____个手性碳。
(6)设计由对甲基苯甲醛制备对醛基苯甲酸的合成路线如下图所示。
M
写出M结构简式__________________,条件1为_______________________。
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【题目】下列关于物质的检验说法不正确的是( )
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失,一定含有
B.观察钾元素焰色反应的操作是:将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色,然后再用铂丝蘸取固体氯化钾,置于酒精灯的火焰上进行灼烧,透过蓝色钴玻璃进行观察
C.待检液加入NaOH溶液并加热,有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成,则原溶液中一定含有
D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体,则待检液中一定含有
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