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(10分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,已知:
①C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐;
②A的氧化物是生活中最常见液体,A、E同主族,C与B、D相邻;
③A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F,1 molF中含有10mol原子。
请回答下列问题:
(1)C的气态氢化物的电子式为          ,A在周期表中的位置      
(2)化合物E2D2中阴阳离子个数比为    ,F含有的化学键类型为       
(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合,其离子方程式为              
(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成,写出其化学反应方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
(5)将A2、D2分别充人多孔性石墨电极,将电极插入EDA的水溶液中构成原电池,负极的电极反应为                         ;一段时间后EDA的浓度将      (填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”)。
(10分)
(1);第一周期、第IA族
(2)1:2;离子键和共价键
(3)2OH+HCO3+NH4=CO32+H2O+NH3·H2O(2分)
(4)  (2分)
(5)H2-2e+2OH=2H2O;变小(其他每空1分)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

主族元素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法不正确的是  )
A.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
B.氧族元素氢化物稳定性按H2O、H2S、H2Se、H2Te的顺序依次减小
C.氢化物的沸点按NH3、BiH3、SbH3、AsH3、PH3的顺序依次递减
D.最高价氧化物对应水化物碱性按NaOH、KOH、RbOH、CsOH的顺序依次增强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素,其中A与D、B与C同主族,D与E同周期。A为原子半径最小的元素,B的最外层电子数是次外层电子数的3倍,E的原子序数是B和C两元素原子序数之和。回答下列问题:
(1)D元素的原子结构示意图为            ,E元素的电子排布式为                  
(2)A2B2能以任意比例与水互溶,请推测其主要原因是                                 ,A2B2分子是否为手性分子     (填“是”或“否”)。
(3)E的原子半径为r,摩尔质量为,阿伏伽德罗常数值为,E单质晶体中原子的空间利用率为68%,则E单质晶体中E原子的配位数为     ,其晶体密度为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知A为ⅡA元素,B为ⅢA元素,它们的原子序数分别为mn,且AB为同一周期的元素。下列关系式中不可能出现的是 (     ) 
A.n="m+1" B.n=m+11C.n="m+25" D.n=m+10

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

“稀土”是我国宝贵的战略资源,国家即将控制其出口。是稀土元素,下列有关说法不正确的是
A.互为同位素
B.我国有丰富的稀土资源
C.是不同的核素
D.据的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列判断错误的是       (   )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+B.还原性:Cl->Br->I-
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(13分)短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大,其中A、B、C原子核外电子层数之和是5,且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和,C原子的价电子构型为,A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物,且D原子的2p能级上有两个未成对电子,试回答下列问题:
(1)B、C、D、E四种元素的原子,半径从大到小的顺序是                      (填元素符号或化学式,下同);第一电离能从大到小的顺序是                
(2)C原子的电子排布图_____________,D2-的结构示意图___________。A、D可形成多种化合物,其中一种是氧化剂,其水溶液有弱酸性,写出该化合物的结构式________________,分子中含有_____________________键(填“极性”或“非极性”,下同)是__________分子。
(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子,其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式_        _,根据价层电子对互斥(VSEPR)理论推测该分子中心原子的杂化方式为    杂化,空间构型为__         
(4) C和E形成一种离子化合物Y,其摩尔质量为65 g/mol,Y受热或撞击时立即分解为两种单质。则Y的化学式为            ,Y的阴离子是一种弱酸根离子,全由C元素组成,Y与盐酸反应的离子方程式为                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

M、R、Q三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,已知M、Q可分别与R形成化合物X和Y,M与R的质子数之和为Q的质子数,下列说法中,正确的是

①M、Q是农作物所必需的营养元素
②X的种类比Y的多
③稳定性:M的氢化物弱于Q的氢化物
④Q的最高价氧化物对应水化物能与M的氢化物形成三种盐
A.①②③④B.①②④C.②③D.①②

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

砷为第4周期VA族元素,根据它在周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(  )
A.砷在通常状况下是固体B.可以有-3、+3、+5等多种化合价
C.As2O5对应水化物酸性比H3PO4D.砷的还原性比磷弱

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