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    16．将洁净的金属片A、B、C、D 分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表所示：
    金属电子流动方向电压/V
    AA→Fe+0.76
    BFe→b-0.18
    CC→Fe+1.32
    DD→Fe+0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．则A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是（　　）
    A．AB．BC．CD．D

    分析 构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，结合表中数据分析．

    解答 解：构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大，由表中数据可知，在A、C、D与铁形成原电池中电子流向铁，则铁为正极，所以A、C、D活泼性都大于Fe，而C与Fe形成的原电池中电压最大，所以C最活泼．故选：C．

    点评 本题考查考查学生金属的活泼性知识，涉及化学电源新型电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确原电池原理是解本题关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
    已知①A、B、C、D、G含有同种元素．
    ②
    纯A（单质）B溶液D固体G溶液
    颜色银白色棕黄色红棕色浅绿色
    ③E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G．
    依据以上信息填空：
    （1）写出D的化学式：Fe2O3．
    （2）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色，写出该变化的化学方程式FeSO4+NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）写出反应A转化为B的化学方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3．
    （4）B→F的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+．如何检验该反应生成的金属阳离子，简述操作方法及现象取反应后溶液少量滴入酸性高锰酸钾，若紫红色褪去，或滴入铁氰化钾生成蓝色沉淀即证明生成Fe2+离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（　　）
    A．Na2CO3B．KNO3C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验过程正确的是（　　）
    A．用酒精萃取碘水中的碘
    B．海盐经过溶解、过滤、蒸发制纯净的NaCl
    C．CO2气体混有少量HCl气体，将气体通过盛有饱和Na2CO3中溶液的洗气瓶以除去HCl气体
    D．分液操作时，分液漏斗中先把下层液体从下口放出，再把上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有500ml 含Na2CO3与Na2SO4的混合溶液，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到66.3g白色沉淀，向所得沉淀中加入足量HCl，最后剩余46.6g沉淀，则溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．0.6mol/LB．1mol/LC．1.2mol/LD．0.5mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）在容积不变的密闭容器中达到平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a：b．则：
    （1）平衡时A与B的转化率之比是1：1．
    （2）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，要使A与B的转化率同时增大，（a+b）与（c+d）所满足的关系是（a+b）＞（c+d） （填“＞”“=”“＜”或“没关系”）．
    （3）设定a=2，b=1，c=3，d=2，在甲、乙、丙、丁4个容器中（容积相等），A的物质的量依次是2mol、1mol、2mol、1mol，B的物质的量依次是1mol、1mol、2mol、2mol，C和D的物质的量均为0．则在相同温度下达到平衡时，A的转化率最大的容器是丁，B的转化率由大到小的顺序是甲＞乙＞丙＞丁（填容器序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作正确的是（　　）
    A．可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液
    B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相
    D．用装置乙加热分解NaHCO3固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．某兴趣小组拟利用如图装置探究验证干燥的Cl2和湿润的Cl2有无漂白性．回答下列问题：

    （1）实验中观察到的现象：a中有色布条不褪色，b中有色布条褪色，现象不同的原因请用反应方程式表示Cl2+H2O=HCl+HClO．从中可以得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸
    （2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是验证盐酸是否具有漂白性．
    （3）烧杯中NaOH溶液的作用是除去多余的Cl2气，防止污染环境，写出反应的化学方程式2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（　　）
    A．用5mL量筒准确量取4.55mL水
    B．称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘
    C．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
    D．萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小

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