用实验确定某酸HA是弱电解质.两同学的方案是: 甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L-1的溶液100 mL, ②用pH试纸测出该溶液的pH.即可证明HA是弱电解质. 乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液.盐酸.分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL, ②分别取这两种溶液各10 mL.加水稀释为100 mL, ③各取相同体积的两种稀释液装入两只试题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－¹的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两只试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是____________________。

（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______1（选填“＞”、“＜”或“＝”）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______。

a．装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快

c．两只试管中产生气体速率一样快

（3）请你评价：乙方案中难以实现之处或不妥之处_________________________。

（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述：___________________________________________________________________。

（1）100 mL的容量瓶　（2）＞　b　　（3）配制pH＝1的HA溶液难以实现

（4）配制NaA的盐溶液，测其pH＞7，HA为弱电解质

练习册系列答案

名师点拨课课通教材全解析系列答案

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，①6.72 L CH₄气体　②3.01×10²³个HCl气体分子　③13.6 g H₂S气体　④0.2 mol NH₃，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：

（1）标准状况下四种气体的体积　　　　　　　　.

（2）四种气体的质量　　　　　　　　.

科目：高中化学 来源： 题型：

某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，所用装置如下图所示。

A B

（1）该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。

步骤①	配制1 mol·L^-1 FeCl₃溶液（未用盐酸酸化），测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A。

FeCl₃溶液显酸性的原因是。写出装置A中产生SO₂的化学方程式：。

（2）当SO₂通入到FeCl₃溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。

【查阅资料】 Fe(HSO₃)²⁺离子为红棕色，它可以将Fe³⁺还原为Fe²⁺。生成Fe(HSO₃)²⁺离子的反应为可逆反应。

解释SO₂与FeCl₃溶液反应生成红棕色Fe(HSO₃)²⁺离子的原因：。

写出溶液中Fe(HSO₃)²⁺离子与Fe³⁺反应的离子方程式：。

（3）为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤③的实验。

步骤②	往5 mL 1 mol·L^-1 FeCl₃溶液中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色。
步骤③	往5 mL重新配制的1 mol·L^-1 FeCl₃溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO₂气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色。