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    2．下列分子式中只表示一种分子的是（　　）
    A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2

    分析 同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误，没有同分异构体，则只能表示一种物质．

    解答 解：A．C3H6可以表示丙烯、也可以表示环丙烷，不能代表纯净物，故A错误；
    B．C2H6O可以存在同分异构体，可以表示CH3CH2OH或CH3OCH3，所以不能只表示一种物质，故B错误；
    C．C3H8为丙烷，只有一种结构不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；
    D．C3H6O2存在同分异构体，可以表示CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3或CH3COOCH3等，不能只表示一种物质，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了同分异构体的判断，题目难度不大，注意分子式中只能表示一种物质，说明该物质没有同分异构体．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列结果是马虎同学回答同桌提问的答案，你认为需要改正的是（　　）
    ①微粒半径：S2-＞Cl-＞S＞Cl  ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3③还原性：Na＞Mg＞Al＞K ④氧化性：Cl2＞S＞O2＞F2 ⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SiO3＞H3PO4  ⑥得电子能力：F＞Cl＞Br＞I．
    A．只有③B．③④⑤C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．如表所示的五种元素中，X、Y、Z、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（　　）
    XY
    TZW
    A．X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大
    B．Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
    C．X与Z形成的晶体类型为分子晶体
    D．T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．几种解热镇痛药的结构如下：

    （1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为羧基（填名称）．
    （2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为3：1．
    （3）扑热息痛与足量NaOH溶液反应的化学方程式为．
    （4）某医药中间体的合成如下：

    ①反应II的反应类型为氧化反应．
    ②若B与扑热息痛互为同分异构体，则A的结构简式为．
    ③若X的分子式为C3H6O2，且D能发生银镜反应，则D的结构简式可能为．
    ④若E为热固性很好的功能高分子，则反应V的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知热化学方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
    ②H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
    据此判断下列说法正确的是（　　）
    A．H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1
    B．H2的燃烧热△H=-241.8 kJ．mol-1
    C．H2（g）转变成H2O（g）的化学反应一定放出能量
    D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是实验室制取乙炔气体及乙炔的性质实验的部分装置．

    （1）写出电石与饱和食盐水反应生成乙炔的化学方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
    （2）实验中用饱和食盐水与电石反应，而不直接用水的原因是直接用水反应过于剧烈，用饱和食盐水，反应较缓慢，可得到平稳的气流．
    （3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H2S，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反应类型为加成反应．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D、E、F均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．短周期元素中C的原子半径最大，B、E同族，E的最外层电子数是电子层数的2倍，A的最高价氧化物水化物为H2AO3，D是地壳中含量最高的金属元素．
    （1）A的元素符号是C，E离子的结构示意图：，F元素周期表的位置：第三周期第ⅦA族，C2B2的电子式为：．AB2的结构式为：O=C=O．该化合物是由极性（填“极性”、“非极性”）键形成的．
    （2）B、C、D、F的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+（用离子符号表示）．
    （3）E和F相比，非金属性强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是②③④⑥（用符号填空）．
    ①常温下E的单质呈固态，F的单质呈气态　②气态氢化物的稳定性：F＞E　③E和F形成的化合物中，E显正价　④F单质能与E的氢化物发生置换反应　⑤E和F的氧化物的水化物的酸性强弱　⑥气态氢化物的还原性：E＞F．
    （4）用电子式表示C2E的形成过程．该化合物属于离子（填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）C、D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）?cC（g），达到平衡时，测得c（A）为0.5mol•L-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当重新达到平衡时，测得c（A）为0.3mol•L-1．则下列判断不正确的是（　　）
    A．化学计量数：a+b＞cB．平衡向逆反应方向移动了
    C．物质B的转化率增加了D．物质B的物质的量增加了

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列分子中各原子都满足8e-结构的是（　　）
    A．SO2B．CH4C．PCl3D．PCl5

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