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【题目】某新型纳米材料的主要成分为MFe2Ox(3<x<4),其中M表示+2价的金属元素,下列说法正确的是(

A.MFe2Ox中铁元素的化合价一定为+2B.320g MFe2Ox的物质的量大于2mol

C.1mol MFe2OxFe的质量为112 gD.1mol MFe2Ox的体积为22.4 L

【答案】C

【解析】

A.根据化合价代数和为0进行计算;

B. x=3,此时320g MFe2Ox的物质的量最大;

C. 1mol MFe2OxFe的物质的量为2mol

D. MFe2Ox的状态不确定,所处的条件不确定,无法计算。

A. M表示+2价的金属元素,如果铁的化合价为+2价,那么2+2×2=2x,解得x=3,而(3<x<4),不和题意,A项错误;

B. x=3,此时MFe2Ox的物质的量==2,因此320g MFe2Ox的物质的量小于2molB项错误;

C. 1mol MFe2OxFe的物质的量为2mol,质量为56g/mol×2mol=112gC项正确;

D. MFe2Ox的状态不确定,所处的条件不确定,无法计算,D项错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤②加过量的NaOH溶液③加过量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发

A.④①⑤②①③⑥B.⑤①④②③⑥C.②⑤④①③⑥D.①②⑤④①③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语对事实的表述正确的是

A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218O

B.Na2SiO3溶液中通入过量的SO2SiO32SO2H2OH2SiO3SO32

C.NaC1形成离子键的过程:

D.已知电离平衡常数:H2CO3HClOHCO3,向NaClO溶液中通入少量CO22ClOCO2H2O2HClOCO32

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料,工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含FeAlMgZnNiSi等元素)制备,工艺如下图所示。回答下列问题:

相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

开始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1滤渣1”含有S________________;写出溶浸中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_______

2氧化中添加适量的MnO2的作用是将________________________

3pH”除铁和铝,溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

4除杂1”的目的是除去Zn2+Ni2+滤渣3”的主要成分是______________

5除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高,Mg2+沉淀不完全,原因是______

6)写出沉锰的离子方程式_____________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、A13+、Cl-、SO42-、CO32-、A1O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol/L,某同学进行了如下实验: 下列说法正确的是

A. 原溶液中存在NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+Ba2+

C. 无法确定沉淀C的成分

D. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 电解精炼Cu时,导线中通过2NAe时,阳极质量一定减少64 g

B. 标准状况下,01 mol Cl2溶于水,转移的电子数目为01NA

C. 标准状况下,112 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NA

D. 120 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项

实验

现象

结论

A

向稀硝酸中加入少量铁粉,充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成,溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3+

B

将铜粉加入到1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中

铜粉溶解,溶液变蓝

金属铁比铜活泼

C

将5 mL 0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L-1 KSCN溶液混合,达到平衡后再滴加4滴1 mol·L-1的KCl溶液

溶液红色加深

增大反应物浓度,平衡正向移动

D

向10 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中滴加4滴0.1 mol·L-1 NaCl溶液,然后再滴加4滴0.1 mol·L-1 Na2S溶液

先有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成

相同温度下,Ag2S的溶度积比AgCl的小

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为保持街道整洁、湿润,在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为,X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素ZW均为短周期元素,它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2,ZY相邻且ZW能形成一种WZ2型分子。

(1)m=    ,该保湿剂的化学式为    

(2)ZW元素的名称为        

(3)下列说法中正确的是    

A.XY2WZ2都为离子化合物

B.XY2中仅含离子键,WZ2中仅含极性共价键

C.H2ZHY的稳定性强

D.X的阳离子比Y的阴离子半径大

(4)下列化学用语表达正确的是    

A.XY2的电子式:X2+

B.WZ2的结构式:Z=W=Z

C.Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为:Y2+Z2-2Y-+Z↓

D.用电子式表示XY2的形成过程为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母X表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题:

1f在元素周期表的位置是__________

2)比较de常见离子的半径的大小(用化学式表示,下同)_________________;比较gh的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是:_________________

3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式__________

4)已知1mole的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式:___________________

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