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    在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应
    达到平衡状态的是（  ）。

    A．气体的压强不变B．气体平均相对分子质量不变
    C．气体的密度不变D．B物质的量浓度不变

    A

    解析试题分析：A．该反应是反应前后气体体积相等的反应，所以微粒反应是否达到平衡，气体的压强不变，故不能判断反应是否达到平衡，错误；B．由于反应前后气体的质量会发生变化，若反应达到平衡，则气体的质量不变，气体的物质的量不变，气体平均相对分子质量不变，正确；C．由于气体的体积不变，但是气体的质量可能会发生变化。所以若气体的密度不变 ，则气体的质量不变，反应达到平衡。正确；；D．若反应未达到平衡，则B的物质的量会发生变化，B物质的量浓度也变化，若B的物质的量浓度不变，反应达到平衡，正确。
    考点：考查可逆反应化学平衡状态的判断的知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    体积恒定的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  △H <0达平衡后，采用下列措施一段时间后，既能增大逆反应速率又能使平衡向正方向移动的是

    A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份相同体积相同物质的量浓度且过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图为产生H2的体积v（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。下列关于该反应的说法正确的是(　　)

    A．最终可生成0.2 mol NH3 B．使用催化剂不影响反应速率
    C．增大压强反应速率减小 D．升高温度反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为
    A．v(B)=0.075mol／（L· s）             B．v(A)= 0.030mol／（L ·s） 
    C．v(C)=0.040mol／（L· s）              D．v(D)=0.060mol／（L· s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ)  △H＜0，下列各图正确的是（  ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    反应H2(g)+ I2(g)  2HI(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(    )
    ①单位时间内断裂n mol H-H键的同时形成2n mol H-I键 ②单位时间内生成n molI2的同时生成2n molHI ③2v正(H2)＝v逆（HI） ④HI分子数不再改变 ⑤混合气体颜色不再改变 ⑥混合气体压强不再改变

    A．②④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是   

    A．υ(H2)＝0.3mol/(L·min) B．υ(N2)＝0.2mol/(L·min)
    C．υ(NH3)＝0.25mol/(L·min) D．υ(H2)＝0.4mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是（　　）

    A．任何可逆反应都有一定的限度
    B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态
    D．决定反应速率的主要因素是反应物的性质

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