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【题目】已知:△G=△HT△S,当△G0反应能自发进行△G0反应不能自发进行某反应2AB(gC(g)+3D(g)在高温时能自发进行,在低温下不能自发进行,则该反应的正反应的△H△S应为

A. ΔH0△S0 B. △H0△S0

C. △H0△S0 D. △H0△S0

【答案】B

【解析】化学反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当△G=H-TS0时,反应能自发进行,则AH0S0时,在低温下能自发进行,A错误;BH0S0时,在室温下不能自发进行,在高温下能自发进行,B正确;CH0S0时,任何温度下反应都不能自发进行,C错误D、当H0S0时,G=H-TS0,在室温一定能自发进行,D错误;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温常压下,在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里,分别充有二氧化氮和空气,现分别进行下列两上实验:(N2O42NO2 H 0)

(a)将两容器置于沸水中加热

(b)在活塞上都加2 kg的砝码

在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是( )

A. (a)甲>乙,(b)甲>乙 B. (a)甲>乙,(b)甲=乙

C. (a)甲<乙,(b)甲>乙 D. (a)甲>乙,(b)甲<乙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中Z为金属且Z的原子序数为W2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物,常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质,t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色,上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 原子半径:Z>Y

B. 化合物p中只存在离子键

C. 最简单气态氢化物的稳定性:W>X

D. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是(  )

A. 对该反应体系加热

B. 向溶液中滴加浓硝酸,以增大氢离子浓度

C. 滴加少量CuSO4溶液

D. 改用铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列电离方程式中正确的是(
A.KOH═K++OH
B.NaHCO3═Na++H++CO32
C.H2SO4═2H++SO42
D.Fe2(SO43═Fe23++3SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一定温度,将 0.4 mol Ag)和 0.2 mol B g)充入 1 L 的恒容密闭容器发生反应:2A(g)+B(g)xCg(x是化学计量数),达平衡时测得 Cg的浓度为 0.060mol/LBg)的物质的量为0.14 mol。下列说法中正确的是

A. x=2

B. 达平衡时A的转化率为40

C. 该温度下该反应的化学反应平衡常数K=1

D. 反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为5:4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一个SO42- 中有质子数是_____;电子数是____;含有9.6克SO42- 的(NH42SO4固体中,含____个氢原子,____mol NH4+

(2)3mol CH4含有_________个分子,______mol 氢原子,此CH4的质量是____克。

(3)6 mol NH4HCO3固体的质量是____克,其中含氢原子____mol,含氧原子_____个,含阴离子和阳离子共__________个。

(4)含有6 mol K+的K2CO3的物质的量是_____,K2CO3的质量是___,阴阳离子总个数是____,氧原子的物质的量是_____

(5)含7NA个氧原子的SO2中,SO2的物质的量是________,SO2的质量是____,氧元素的质量是_______

(6)H2和CO的质量比为1:7时,其物质的量之比为_________,同温同压下体积之比为_____

(7)标准状况下2.24升SO2中,m(O)=__g,含氢为4克的CH4在标况下的体积是__升。

(8)标况下3.36升NH3中含氢元素的质量是___克,含电子的个数是______

(9)已知m(CO2)=44g,CH4的分子数为1.806×1024个。则标况下V(CO2):V(CH4)=_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究CO2与CH4的反应使之转化为CO和H2,对减缓燃料危机,减少温室效应具有重要的意义。

(1)已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+248kJ·mol-1、△S=310J mol-1·K-1,该反应能自发进行的温度范围为____________________

(2)在密闭恒容容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

①工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成,请解释其原因_________________________

②在压强为P4、1100℃的条件下,该反应5min时达到平衡点X,则用CO表示该反应的速率为_____,该温度下,反应的平衡常数为_____________________(保留3位有效数字)。

(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取

①在恒温恒容下,如果从反应物出发建立平衡,可认定已达平衡状态的是____________________

A.体系压强不再变化 B.H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1

C.混合气体的密度保持不变 D.气体平均相对分子质量保持不变

②在某体积可变的密闭容器中同时投入四种物质,2min时达到平衡,测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和足量的C(s),如果此时对体系加压,平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动,达到新的平衡后,气体的平均摩尔质量为_____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( ) ①过滤 ②蒸发 ③向容量瓶转移液体.
A.①和③
B.①和②
C.②和③
D.①②③

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