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    6．判断下列说法的正误 
    标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA错（判断对错）

    分析 二氧化碳和过氧化钠发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价，以此解答该题．

    解答 解：标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，二氧化碳和过氧化钠发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价，则当二氧化碳与过氧化钠反应时，反应掉1mol二氧化碳，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，转移0.25mol电子即0.25NA个，
    故答案为：错．

    点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀（　　）
    A．①④⑤B．②③④C．②③⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验目的实验内容
    A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
    B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
    C证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
    DHSO3-结合H+的能力比SO32-强室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

    （1）聚乙烯的结构简式为；
    （2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
    ②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O，反应类型是氧化反应
    ③CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型是取代反应/酯化反应
    （3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
    试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na2CO3溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．自然界中当胆矾矿与黄铁矿（主要成分为FeS2）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中丙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中K+移向O2极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B“）．
    （4）乙池中总反应的离子方程式4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
    （5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；通过导线的电量是0.482×10-4（结果保留3位有效数字，已知：NA=6.02×1023，电子的电量为1.60×10-19）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD
    A．MgSO4                     B．CuSO4
    C．NaC1                      D．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA
    B．1mol甲基含有的电子数为10 NA
    C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
    D．标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
    B．78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA
    C．标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列
    B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
    C．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料
    D．室温时，第IA族元素的单质都是固体

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