溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质.能与大多数金属反应生成金属卤化物.和非金属反应生成相应的卤化物.与水反应的化学方程式为IBr+H2O====HBr+HIO.则下列关于IBr的叙述不正确的是A．IBr是共价化合物B．IBr在很多反应中是强氧化剂C．IBr跟H2O反应时既不是氧化剂也不是还原剂D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO.NaI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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溴化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和非金属反应生成相应的卤化物，与水反应的化学方程式为IBr+H₂O====HBr+HIO，则下列关于IBr的叙述不正确的是( )

A．IBr是共价化合物

B．IBr在很多反应中是强氧化剂

C．IBr跟H₂O反应时既不是氧化剂也不是还原剂

D．IBr跟NaOH溶液反应生成NaBrO、NaI和H₂O

由题给的化学反应方程式进行知识迁移，可知IBr跟NaOH溶液反应生成NaIO、NaBr和H₂O。

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写出下列制取氯气的化学反应方程式：
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被还原成Mn²⁺。试写出用高锰酸钾跟浓盐酸在室温下制取氯气的化学反应方程式：____________________________。
(3)历史上曾用“地康法”制取氯气，这一方法是用CuCl₂作催化剂，在450 ℃时利用空气中氧气跟氯化氢反应制取氯气，化学反应方程式为__________________________。
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少量的碘化物可用以下方法进行测定，其步骤如下：
①在中性或弱酸性介质中先用过量的Br₂，将试样中的I^-氧化成

；
②煮沸①所得溶液以除去过量的Br₂，然后在酸性条件下加入过量的KI溶液，将

还原为I₂；
③在②中加淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定(2Na₂S₂O₃+I₂====2NaI+Na₂S₄O₆)。
通过上述步骤可测得碘化物中I^-的含量：
(1)写出步骤①②中发生反应的离子方程式：
①__________________________________________，
②__________________________________________。
(2)若样品中有1 mol I^-，则最后耗用Na₂S₂O₃的物质的量是多少？
(3)若在测定时，准确量取含KI的样品溶液25.00 mL，终点时耗用0.050 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液20.06 mL，试计算样品溶液中KI的含量(g·L^-1)。

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