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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
    A.在标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 NA
    B.1mol碳正离子CH5+所含的电子数为10NA
    C.标准状况下，16g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数的3NA
    D.0.5molC3H8分子中含C﹣H共价键2NA

    【答案】B
    【解析】解：A．标况下庚烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1L庚烷的物质的量，故A错误；B．1mol碳正离子CH5+含有10mol电子，所含的电子数为10NA ， 故B正确；
    C．16g甲烷的物质的量为： =1mol，1mol甲烷完全燃烧消耗2mol氧气，所消耗的氧气的分子数的2NA ， 故C错误；
    D．0.5mol丙烷中含有4mol碳氢键，含C﹣H共价键4NA ， 故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将ag铁和氧化铁的混合物加入800mL0.1mol/L 的盐酸中充分反应后，盐酸全部消耗，放出标准状兄下气体0.224L。则下列判断中正确的是 (　　)

    A. 原混合物中n (Fe) :n (Fe2O3) =2: 1 B. 向溶液中滴入KSCN 溶液，显血红色

    C. 无法计算出原混合物的质量 D. 此混合物中铁元素的质量分数为68.6%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯的同系物中，有的侧链能被KMnO4酸性溶液氧化，生成芳香酸，反应如下：

    (1)现有苯的同系物甲、乙，分子式都是C10H14，甲不能被KMnO4酸性溶液氧化为芳香酸，它的结构简式是______________；乙能被KMnO4酸性溶液氧化为分子式为C8H6O4的芳香酸，则乙可能的结构有________种。

    (2)有机物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯环上的一溴代物只有一种，试写出丙所有可能的结构简式：__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线
    B.分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下
    C.做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤
    D.沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要配制1 mol·L－1的硫酸100mL，需取用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL－1）______________mL(保留一位小数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上时，有机物C4H9C1O的同分异构体中能与Na反应放出氢气的共有（不含立体异构）（ ）
    A.8 种
    B.9 种
    C.10 种
    D.12 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产的某产品A只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    （1）该产品的结构简式为 ， 含有的官能团名称 ，
    （2）该化合物的核磁共振氢谱中有个吸收峰．
    （3）（填序号）下列物质中，与A互为同分异构体的是 ， 与A互为同系物的是 ①CH3CH=CHCOOH ②CH2=CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH=CHCOOH ④CH3CH（CH3）COOH
    （4）写出该物质与甲醇反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中甲和乙均是双液原电池装置。判断下列说法不正确的是( )

    甲 乙

    A．甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq)

    B．反应2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)能够发生

    C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性

    D．乙电池中有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷能形成多种含氧酸．
    （1）次磷酸（H3PO2）是一种精细化工产品，向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2﹣、OH﹣两种阴离子．
    ①写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式： ， 该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ．
    ②若25℃时，c（H3PO2）=1×10﹣2 ， 则0.01molL﹣1的H3PO2溶液的pH=
    （2）亚磷酸（H3PO3）是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1=1×10﹣2、K2=2.6×10﹣7 ．
    ①试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异
    ②NaH2PO3溶液显性（填“酸”“碱”或“中”）．
    （3）25℃时，HF的电离常数为K=3.6×10﹣4； H3PO4的电离常数为K1=7.5×10﹣3 ， K2=6.2×10﹣8 ， K3=4.4×10﹣13 ． 足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
    （4）相同温度下，等物质的量浓度的上述三种磷的含氧酸中．c（H+）由大到小的顺序为（用酸的分子式表示）．

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