Question

往100ml 1mol?L的Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入100ml 4mol?L Ba（OH）₂溶液，最终得到沉淀的质量是（ ）
A．15.6g
B．69.9g
C．93.2g
D．85.5g

Answer 1

【答案】分析：向Al₂（SO₄）₃ 溶液中加入 Ba（OH）₂溶液，先发生反应Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，若Al³⁺反应完毕，OH^-还有剩余，还发生反应：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，计算Al₂（SO₄）₃ 溶液中n（Al³⁺）、n（SO₄^2-），Ba（OH）₂溶液中n（Ba²⁺）、n（OH^-），再结合离子方程式计算．
解答：解：Al₂（SO₄）₃ 溶液中：n（Al³⁺）=0.1L×1mol/L×2=0.2mol，n（SO₄^2-）=0.1L×1mol/L×3=0.3mol，
Ba（OH）₂溶液中：n（Ba²⁺）=0.1L×4mol/L×1=0.4mol，n（OH^-）=0.1L×4mol/L×2=0.8mol，
由Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓可知，0.3molSO₄^2-反应需要0.3molBa²⁺，Ba²⁺有剩余，0.3molSO₄^2-完全反应，生成BaSO₄为0.3mol；
由Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓可知，0.2molAl³⁺完全反应生成Al（OH）₃，需要0.6molOH^-，剩余OH^-为0.8mol-0.6mol=0.2mol，生成Al（OH）₃为0.2mol，由Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O可知，生成的0.2molAl（OH）₃与剩余的0.2molOH^-恰好反应，故最终固体为BaSO₄为0.3mol，质量为0.3mol×233g/mol=69.9g；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的有关计算，难度中等，清楚反应过程是解题的关键，注意过量计算判断是否有氢氧化铝生成，注意题目中硫酸根有剩余，沉淀的质量不是最大，硫酸根完全沉淀质量最大，铝离子恰好沉淀时，生成沉淀的物质的量最大．