Question

在0．lmol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

• A、加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H⁺）增大
• B、加水，平衡向正向移动，c（CH₃COO^- ）和c（H⁺）增大
• C、通入少量 HCl，平衡逆向移动，溶液中c（H⁺）减少
• D、加入少量CH₃COONa固体，平衡向逆向移动，溶液导电能力增强

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．加入少量NaOH固体，平衡向正向移动，溶液中c（H⁺）减小；
B．加水稀释，平衡向正向移动，c（CH₃COO^- ）和c（H⁺）减小；
C．通入少量HCl，溶液中c（H⁺）增大；
D．溶液导电能力与离子浓度成正比．

解答： 解：A．加入少量NaOH固体，发生反应H⁺+OH^-=H₂O，溶液中c（H⁺）减小，平衡向正向移动，故A错误；
B．加水稀释，促进醋酸电离，则平衡向正向移动，醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（CH₃COO^- ）和c（H⁺）减小，故B错误；
C．通入少量HCl，HCl完全电离生成氢离子，导致溶液中c（H⁺）增大，抑制醋酸电离，平衡逆向移动，故C错误；
D．加入少量CH₃COONa固体，c（CH₃COO^- ）增大，平衡向逆向移动，但溶液中自由移动离子浓度增大，所以溶液导电能力增强，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离原理是解本题关键，知道平衡移动改变的原因，题目难度不大．