Question

实验室制备Cl₂时，反应物即使在停止加热后还会继续反应一段时间，当要收集多瓶Cl₂时，常有较多的Cl₂逸散．为了防止多余的Cl₂逸散到空气中，并使Cl₂随时取用，有人设计了如图甲装置来制取Cl₂．

（1）甲装置Ⅱ是利用______原理设计的．当关闭活塞时，产生的氯气将Ⅱ中下方容器内的液体______，这样既可达到______目的，又可防止多余的Cl₂逸散到空气中，从而使装置达到随时取用Cl₂的目的．
（2）甲装置Ⅱ中盛有的液体是______．
（3）甲装置Ⅱ______（填“能”或“不能”）用乙装置来代替．
（4）甲装置Ⅰ中反应的化学方程式为______．
（5）实验室多余Cl₂用______吸收，反应的离子方程式为______．

Answer 1

（1）分析装置特征，甲中Ⅱ装置是储气装置，关闭活塞利用气体压强增大，把液体压入上方容器，达到储气目的，需要氯气时，打开活塞使装置达到随时取用Cl₂的目的，
故答案为：压强差，压入上方的容器内，储存氯气；
（2）浓盐酸具有挥发性，加热更促进了浓盐酸的挥发，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气和水也反应，所以不能用水吸收氯化氢气体；饱和食盐水中含有氯离子，所以能抑制氯气和水的反应降低氯气的溶解度，故甲中Ⅱ中盛有的液体是饱和食盐水，
故答案为：饱和食盐水；
（3）甲中装置Ⅱ和乙装置都是通过排出液体贮存气体的装置，所以能代替，
故答案为：能；
（4）甲装置Ⅰ中反应是实验室制备氯气的装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应制备氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：
MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（5）氯气是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O，
故答案为：NaOH溶液，Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O；