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2.(1)常温下,有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A、B的水溶液中水的电离程度相同,A、C溶液的pH值相同.
则:(1)①B是CH3COONa溶液,C是盐酸.
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=14(填某个数).
(2)已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)      ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)      ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
则:(Ⅰ)上述关系一定不正确的是②(填序号).
(Ⅱ)若溶液中只有一种溶质,则该溶液中离子浓度的大小关系为① (填序号).
(Ⅲ)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),则该溶液显中性(填“酸性”、“碱性”或“中性”).

分析 (1)①A、C溶液的pH相同,A、C为NH4Cl溶液、盐酸;A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液.故A为NH4Cl溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐酸,D为NaNO3溶液,溶液的pH=7,以此解答该题.
②根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc,然后根据水的离子积计算出pHb+pHc
(2)(I)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
(II)若溶液中只有一种溶质,为NH4Cl,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),但水解程度很小;
(III)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒判断c(H+)、c(OH-)相对大小.

解答 解:(1)①CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3四种溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解成碱性,促进水的电离;NH4Cl溶液为强酸弱碱盐,水解成酸性,促进水的电离;盐酸溶液呈酸性,抑制水的电离,NaNO3为强酸强碱盐,溶液呈中性,A、C溶液的pH相同,则A、C为NH4Cl溶液、盐酸;A、B溶液中水的电离程度相同,则A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,故A为NH4Cl溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐酸,D为NaNO3溶液,
故答案为:CH3COONa;盐酸;
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c(O{H}^{-})}$-lgc(H+)=-lg10-14=14,
故答案为:14;
(2)(I)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,如果c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故②错误,
故答案为:②;
(II)若溶液中只有一种溶质,为NH4Cl,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+),但水解程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:①;
(III)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,
故答案为:中性.

点评 本题考查盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小,侧重考查学生分析问题、解答问题能力,题目难度不大.

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