分析 (1)①A、C溶液的pH相同,A、C为NH4Cl溶液、盐酸;A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液.故A为NH4Cl溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐酸,D为NaNO3溶液,溶液的pH=7,以此解答该题.
②根据溶液酸碱性与溶液pH的表达式计算出pHb、pHc,然后根据水的离子积计算出pHb+pHc;
(2)(I)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒判断;
(II)若溶液中只有一种溶质,为NH4Cl,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),但水解程度很小;
(III)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒判断c(H+)、c(OH-)相对大小.
解答 解:(1)①CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,盐酸和NaNO3四种溶液,CH3COONa为强碱弱酸盐,水解成碱性,促进水的电离;NH4Cl溶液为强酸弱碱盐,水解成酸性,促进水的电离;盐酸溶液呈酸性,抑制水的电离,NaNO3为强酸强碱盐,溶液呈中性,A、C溶液的pH相同,则A、C为NH4Cl溶液、盐酸;A、B溶液中水的电离程度相同,则A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液,故A为NH4Cl溶液,B为CH3COONa溶液,C为盐酸,D为NaNO3溶液,
故答案为:CH3COONa;盐酸;
②常温下若B溶液中c(OH-)与C溶液中的c(H+)相同,B溶液的pH用PHb表示,C溶液的pH用pHc表示,则pHb+pHc=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{c(O{H}^{-})}$-lgc(H+)=-lg10-14=14,
故答案为:14;
(2)(I)任何电解质溶液中都存在电荷守恒,如果c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(Cl-)<c(NH4+),故②错误,
故答案为:②;
(II)若溶液中只有一种溶质,为NH4Cl,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+),但水解程度很小,所以离子浓度大小顺序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:①;
(III)若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-),根据电荷守恒得c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,
故答案为:中性.
点评 本题考查盐的水解原理的应用、离子浓度大小比较,明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键,根据溶液酸碱性确定其它离子浓度相对大小,侧重考查学生分析问题、解答问题能力,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 热稳定性:H2O>HF>H2S | B. | 原子半径:Na>Mg>O | ||
C. | 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 | D. | 金属性:Na>Mg>Ca |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 46g乙醇中含极性键数目为8NA | |
B. | 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中消耗1mol还原剂时转移电子数为4NA | |
C. | 向1L1mol•L-1CH3COOH溶液中加入足量的铁粉充分反应,产生的氢分子数为0.5NA | |
D. | 在6CO2+12H218O=C6H12O6+618O2+6H2O中,每产生13.44L氧气(标准状况),净减水分子数为1.2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NH4HCO3与足量NaOH混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
B. | NH3通入稀H2SO4中:NH3+H+═NH4+ | |
C. | NaOH和NH4Cl稀溶液混合加热:NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
D. | 氨水中加入稀盐酸:NH3•H2O+H+═NH4++H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最后一定有沉淀生成,且有气体放出 | |
B. | 溶液最后一定澄清,且有气体放出 | |
C. | 一定有气体放出 | |
D. | 一定无气体放出 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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