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    已知2H2(g)+O2(g) →2H2O(l）+571.6kJ，2H2(g)+O2(g) →2H2O(g)+483.6kJ。下列说法正确的是

    A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量小于2mol H2O (l)的能量

    B．1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量

    C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收88 kJ能量

    D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量低

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A．2 molH2(g)和1molO2(g)的总能量大于2mol H2O (l)的能量，该反应为放热反应；B．根据盖斯定律，反应的吸放热只跟始态和终态有关，和反应途径无关，1 mol H2O (g)分解成H2(g)和O2 (g)，吸收241.8kJ能量；C．1mol H2O (l)变成1mo1 H2O (g)，吸收44kJ能量；D．等质量的H2O (g)比H2O(l）所含能量高，同一物质的气态要比液态的能量高。

    考点：考查盖斯定律和热化学方程式的相关计算。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2H2(g)+O2(g)2H2O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol-1；

    CO(g)+ O 2(g) CO2(g)  ΔH=-282.9 kJ·mol-1。

    某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体的H2和CO的物质的量之比(    )

    A.2∶1               B.1∶2                C.1∶1                 D.2∶3

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年广东省高三综合测试（三）（理综）化学部分 题型：选择题

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

        A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>O，则金刚石比石墨稳定

        B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1)  △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

        C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

             

    D．已知   则△H1>△H2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是w w w.ks 5u.c o m

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol—1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol—1

    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol—1

    则含20.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的热量

    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0，则金刚石比石墨稳定

    D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H=b，则a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关热化学方程式的叙述正确的是

        A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   △H>O，则金刚石比石墨稳定

        B．已知2H2(g)+O2(g)=2H20(1) △H=-571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8kJ/mol

        C．含20.0 gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该条件下稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

             

    D．已知   则△H1>△H2

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是    （    ）

    A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJ

    B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H1  2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2 w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)   △H＞0，则金刚石比石墨稳定

    D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)  △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行

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