100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应.能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是 A．6 mol/L盐酸 B．醋酸钠固体 C．硫酸铜溶液 D．金属钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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100 mL 2 mol/L 盐酸与足量锌粒反应，能加快该反应速率又不影响生成氢气的量的物质是

A．6 mol/L盐酸 B．醋酸钠固体 C．硫酸铜溶液 D．金属钠

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科目：高中化学 来源： 题型：

a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是

A．d元素的非金属性最强

B．它们均存在两种或两种以上的氧化物

C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

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科目：高中化学 来源： 题型：

NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中不正确的是

A化学反应必然伴随能量变化。

B、需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应。

C、化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的。

D、反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是

A、CH4(g) + O2(g) == CO(g) +2H2O(l) ΔH== －akJ·mol—1 ，

这里ΔH代表燃烧热

B、在250C、101kPa，1mol硫和2mol硫的燃烧热相等

C、CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D、101kPa时，1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

向0.l mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体时，会引起

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离程度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－) 减小

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科目：高中化学 来源： 题型：

在100℃时，将0.50 mol N2O4气体通入到体积为5.0 L的真空密闭容器中立即出现红棕色，反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02 mol/L，60秒时体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍，下列说法正确的是

A、前2秒以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.010 mol/(L·s)

B、在2秒时体系内压强为开始时的1.1倍

C、平衡时体系内含N2O4 为0.25mol

D、平衡时如果压缩容器体积，则可以提高N2O4的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

丙烯酸CH2===CHCOOH和油酸C17H33COOH是同系物吗？

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科目：高中化学 来源： 题型：

在3种不同条件下，分别向容积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应如下：2A(g)＋B(g)2D(g)

ΔH＝－Q kJ·mol^－1。相关条件和数据见下表：

实验编号	实验Ⅰ	实验Ⅱ	实验Ⅲ
反应温度/℃	800	800	850
达平衡时间/min	40	10	30
c(D)平衡/mol·L^－1	0.5	0.5	0.15
反应的能量变化/kJ	Q₁	Q₂	Q₃

下列说法正确的是(　　)

A．可用压强或密度是否发生变化判断上述反应是否达到平衡

B．实验Ⅱ可能隐含的条件是使用催化剂，实验Ⅲ达平衡时v(D)为0.005 mol·L^－1·min^－1

C．由表中信息可知Q＞0，并有Q₃＜Q₂＝Q₁＝Q

D．实验Ⅰ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，达平衡时c(D)为1.0 mol·L^－1

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