Question

将几滴KSCN（SCN^－是“类卤离子”）溶液加入到含有Fe³⁺的酸性溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：①一份中加入适量KMnO₄溶液，红色褪去；②向另一份中通入SO₂，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是

A．①中红色褪去的原因是KMnO₄将SCN^－氧化

B．②中红色褪去的原因是SO₂将Fe³⁺还原成Fe²⁺

C．②中红色褪去的原因是SO₂将SCN^－还原

D．SCN^－在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：A、三价铁离子遇到硫氰酸钾会发生络合反应：Fe³⁺+3SCN^-＝Fe(SCN)₃，显红色。高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化，使红色消失，故A正确；B、Fe³⁺具有氧化性，二氧化硫具有还原性，反应生成硫酸根离子、亚铁离子和氢离子，所以②中红色褪去，反应的离子方程式为：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+4H⁺+SO₄^2-，故B正确；C、SO₂中硫元素为+4价，如果还原SCN^-，则二氧化硫中的硫将变为+6价，而SCN^－须继续降低，但SCN^-中碳元素显+4价，不能氧化+4价的硫，氮元素显－3价，化合价不能再降低，硫元素的化合价为－2价，也不能氧化+4价的硫，所以对于SCN^－，无论原子团还是其中原子，均无法氧化二氧化硫，故C错误；D、高锰酸钾具有强氧化性，可以将SCN^-氧化为(SCN)₂，相当于卤素单质X₂，故D正确，答案选C。

考点：考查铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验以及氧化还原反应的应用等