练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    已知反应，将该反应产生的气体通入溶液中，则有

    [　　]

    A．沉淀析出

    B．沉淀析出

    C．气体逸出

    D．气体逸出

    答案：D
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下

    （1）①工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2，850℃时，往1L密闭容器中充入0.3mol CO和0.2molH2O（g）．反应4min后建立平衡，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．CO的平衡浓度为
    0.18mol/L
    0.18mol/L
     转化率为
    40%
    40%
     该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
     （填计算结果）．
    ②在850℃时，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向逆反应方向进行的有
    A
    A
     （选填A、B、C、D、E）
    A B C D E
    n（CO2） 3 l 0 1 l
    n（H2） 2 l 0 1 2
    n（CO） 1 2 3 0.5 3
    n（H2O） 5 2 3 2 l
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
    ＜
    ＜
    300℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
     T/°C  T1  300  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145℃就开始反应，不同温度下NH3产率图1所示．温度高于900℃时，NH3产率下降，原因是
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    900℃时反应达到平衡状态，再升高温度平衡向左移动
    ．

    （4）在化学反应中只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子．使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ?mol-1表示．请认真观察图2，回答问题．
    图中所示反应是
    放热
    放热
    （填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H=
    -（E1-E2）kJ/mol
    -（E1-E2）kJ/mol
     （用含E1、E2E的代数式表示）．已知热化学方程式：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为
    409kJ/mol
    409kJ/mol
    ．
    （5）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气．目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=-867kJ?mol-1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?金台区模拟）I、图1各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1：1．甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥．B、D常温常压下是气体．请回答下列问题：

    （1）甲的俗名是
    小苏打
    小苏打
    ．
    （2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，说明溶液均显
    碱性
    碱性
    性，其原理是否相同？请用必要的文字加以解释并写出离子方程式：
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    不同，A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解，CO32-+H2O?HCO3-+OH-，D溶液显碱性是因为：NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （3）向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后，再通入足量的气体B可制得物质甲，写出该反应的化学方程式：
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
    ．
    II、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）．
    （1）分析该反应并回答下列问题：
    ①平衡常数表达式为K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ．
    ②下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是
    d
    d
    （填序号）．
    a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
    d．一定条件下，单位时间内消耗2mol CO，同时生成1mol CH3OH
    （2）图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．

    ①该反应的焓变△H
    ＜
    ＜
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
    ＞
    ＞
    K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
    b
    b
    ．
    a．升高温度
    b．将CH3OH（g）从体系中分离
    c．使用合适的催化剂d．充入He，使体系总压强增大
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ?mol-1
    则CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=
    b-a-4c
    2
    b-a-4c
    2
    kJ?mol-1．
    （4）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图3所示．
    ①该电池工作时，b口通入的物质为
    CH3OH
    CH3OH
    ，c口通入的物质为
    O2
    O2
    ．
    ②该电池正极的电极反应式为：
    O2+4e-+4H+=2H2O
    O2+4e-+4H+=2H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：中学教材全解　高中化学必修2（配山东科学技术出版社实验教科书） 山东科学技术出版社实验教科书 题型：022

    聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

    CH2＝CH2＋Cl2→CH2Cl－CH2Cl　　　①

    CH2Cl－CH2Cl→CH2＝CHCl＋HCl　　②

    请回答以下问题：

    (1)已知反应①中二氯乙烷的产率()为98％，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95％，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢________t．(计算结果保留1位小数)

    (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2＝CH2＋4HCl＋O2→2CH2Cl－CH2Cl＋2H2O　　③

    由反应①、③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺．由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①、③中二氯乙烷的产率依次为a％、c％；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b％．

    试计算：反应①、③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl①

    CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl②

    请完成下列问题：

    （1）已知反应①中二氯乙烷的产率（）为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯___________t，同时得到副产物氯化氢__________t。（计算结果保留1位小数）

    （2）为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余（假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：

    CH2=CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl……………①

    CH2Cl—CH2Cl→CH2=CHCl+HCl…………②

    请回答以下问题：

    (1)已知反应①中二氯乙烷的产率(×100%)为98%，反应②中氯乙烯和氯化氢的产率均为95%，则2.8 t乙烯可制得氯乙烯________t，同时得到副产物氯化氢__________t。(计算结果保留1位小数)

    (2)为充分利用副产物氯化氢，该工厂后来将下列反应运用于生产：

    2CH2=CH2+4HCl+O2→2CH2Cl—CH2Cl+2H2O………③

    由反应①③获得二氯乙烷，再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢，副产物氯化氢供反应③使用，形成了新的工艺。

    由于副反应的存在，生产中投入的乙烯全部被消耗时，反应①③中二氯乙烷的产率依次为a%、c%；二氯乙烷全部被消耗时，反应②中氯化氢的产率为b%。试计算：反应①③中乙烯的投料比为多少时，新工艺既不需要购进氯化氢为原料，又没有副产物氯化氢剩余(假设在发生的副反应中既不生成氯化氢，也不消耗氯化氢)。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案