【题目】有A、B、C、D四种元素,A元素的原子得2个电子、B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数。C元素的原子只有1个电子,A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个。
(1)A的元素名称是_______,B的元素符号是______。
(2)D原子的原子结构示意图为____________,B+的离子结构示意图__________。
【答案】硫 K
【解析】
由题意可知,A元素的原子得到2个电子、B元素的原子失去1个电子后,所形成的微粒均与氩原子具有相同的核外电子数,则A为硫元素,B为钾元素;C元素的原子只有1个电子,则C为氢元素;A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个,则D是镁元素。
(1)由以上分析,可得出A的元素名称和B的元素符号。
(2)D为镁,其原子核外电子数为12,呈2、8、2分布,由此可写出其原子结构示意图,B+的符号为K+,离子核外有18个电子,呈2、8、8分布,由此可写出其离子结构示意图。
(1)由以上分析,可确定A为硫,B为钾,则A的元素名称是硫,B的元素符号是K。答案为:硫;K;
(2)D为镁,其原子核外电子数为12,呈2、8、2分布,则其原子结构示意图为,B+的符号为K+,离子核外有18个电子,呈2、8、8分布,其离子结构示意图为。
答案为:;。
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【题目】某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是
A. 该反应在高温下才能自发进行
B. 再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C. 温度升高,反应的平衡常数K增大
D. 当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
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【题目】稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ONH4++OH-,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是( )
①NH4Cl固体;②硫酸;③NaOH固体;④水;⑤加热;⑥加入少量MgCl2固体。
A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤
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【题目】根据下图所示实验,回答问题:
(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。
(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(3)由上述实验,你能得出的结论是________________________。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________,并用原子结构解释其原因_________。
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【题目】一定条件下,向容器中同时通入甲烷、氧气和水蒸气三种气体,发生的化学反应有:
反应过程 | 化学方程式 | 焓变 | 活化能 |
甲烷氧化 | |||
蒸汽重整 | |||
(1)已知:,则燃烧热_____。
(2)在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率小于甲烷氧化的反应速率,原因可能是______。
(3)恒温恒压体系(温度为,压强为),反应达到平衡时,各气体的物质的量均为,用某气体组分的平衡分压(分压=总压×物质的量分数)代替物质的量浓度也可表示平衡常数(记作)。则:
①平衡常数___。
②再向容器中瞬时同时充入、、、,此时(正)____(逆)(填“>”“<”或“=”)
③恒温恒容条件下,将、、、按照体积比投料,能判断反应达到平衡状态的是____。
A 密度保持不变 B 体积分数保持不变
C 平均摩尔质量保持不变 D 和的比保持不变
E 断裂的同时,有断裂
(4)向绝热恒容密闭容器中通入和使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。图中点反应是否达到平衡,说明理由_____。
(5)利用重整反应,设计一种熔融碳酸盐燃料电池,原理示意图,电极上发生的电极反应为______。
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【题目】硫酸铅是一种重要的化工粉末材料,被广泛用于涂料和电池等行业。湿化学法从方铅矿(主要成分为)直接制取硫酸铅粉末的转化流程图如下:
已知:①
②
回答下列问题:
(1)浸出过程中,产物中以形式存在,同时可观察到黄色沉淀,浸出过程中的反应的离子方程式为________________。反应后期,有少量气体产生,产生气体的化学方程式为________________。
(2)浓缩结晶过程中是将浸出液静置于冰水混合物中,从平衡角度解释使用冰水混合物的作用为________。
(3)氧化过程中通常加入,发生反应的离子方程式为__________。
(4)向固体中加入,发生反应的方程式为,计算该反应的平衡常数为________。
(5)单位体积溶液中加入的质量对方铅矿的浸出率的影响如图,高于之后,浸出率基本不变,可能的原因是_____________。
(6)传统工艺是经火法冶炼得到粗铅,然后电解精炼,再经高温熔融、氧化焙烧制取氧化铅,然后与硫酸反应制得硫酸铅。与传统工艺相比,湿化学法的优点是________(任写两点)。
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【题目】某温度下,在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式:_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为________;在此t1 min时间内,用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.正反应速率与逆反应速率相等
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
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【题目】粉煤灰是燃煤产生的重要污染物,主要成分有Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。综合利用粉煤灰不仅能防止环境污染,还能获得纳米Fe2O3等重要物质。
回答下列问题:
(1)过程Ⅰ对粉煤灰进行酸浸过滤后,滤渣的主要成分是_____。
(2)过程Ⅱ加入伯胺—煤油后,将浸取液进行分离的操作名称是___;伯胺(R-NH2)能与Fe3+反应生成易溶于煤油的,该反应的离子方程式为____。
(3)过程Ⅲ,利用NaCl溶液进行“反萃取”发生了______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)过程Ⅳ分两步完成,先是过量的N2H4将水层2中的铁元素转化为Fe2+,得到的Fe2+再被O2氧化为FeOOH。其中第一步反应生成的含氮微粒的化学式为______。
(5)纳米Fe2O3是一种多功能材料,常压下用纳米Fe2O3电化学法合成氨的装置如图所示,其中电解液为熔融NaOH—KOH,该装置工作时可循环利用的物质是___。实验测得纳米Fe2O3在反应前后的质量和化学性质均未变,其颗粒大小变为毫米级,则说明纳米Fe2O3在电极上发生的反应过程如下:__(用化学用语表示)。
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