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11.选择下列实验方法分离物质,将分离方法的字母填在横线上.
A.分液法         B.蒸馏法      C.过滤法     D.结晶法
(1)C分离饱和食盐水和沙子的混合物.
(2)A分离水和汽油的混合物.
(3)D分离从硝酸钾和氯化钠的混合物中获取硝酸钾.
(4)B分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃),已知四氯化碳和甲苯互溶.

分析 (1)沙子不溶于水,食盐溶于水;
(2)水和汽油分层;
(3)二者溶解度受温度的影响不同;
(4)二者互溶,但沸点不同.

解答 解:(1)沙子不溶于水,食盐溶于水,选择过滤法分离,故答案为:C;
(2)水和汽油分层,选择分液法分离,故答案为:A;
(3)二者溶解度受温度的影响不同,选择结晶法分离,故答案为:D;
(4)二者互溶,但沸点不同,选项蒸馏法分离,故答案为:B.

点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示:

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是Fe3+、Al3+(填离子符号).
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液的pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见下表)Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致Al(OH)3(填化学式,下同)溶解、,Mg(OH)2沉淀.
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH2.33.39.4
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入NaOH或Ca(OH)2 溶液,然后过滤、洗涤、灼烧 (依次填写实验操作名称).
(4)物质循环使用,能节约资源.上述实验中,可以循环使用的物质是CaCO3或CO2
(5)现设计一个实验,确定产品aMgCO3•bMg(OH)2•cH2O中a、b、c的值,请完成下列实验步骤(可用试剂:浓硫酸、碱石灰):
Ⅰ.①称量样品,②高温分解,③用浓硫酸吸收水蒸气,④称量碱石灰吸收CO2前后的质量,⑤称出MgO.
Ⅱ.18.2g产品完全分解后,产生6.6gCO2和8.0gMgO,由此可知,产品的化学式中:a=3,b=1,c=3.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

2.将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后,放入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中(如图所示)2min后,分别取袋内和烧杯内液体进行实验.下列说法正确的是(  )
A.烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生
B.烧杯内液体加入碘水后呈蓝色
C.袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀
D.袋内液体加入碘水后不变蓝

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.某有机物燃烧时,生成等物质的量的CO2和H2O,该有机物还能与新制Cu(OH)2悬浊液反应.则该有机物可能是(  )
A.CH3CHOB.CH2═CHCOOHC.CH3CH2OHD.CH2═CHCHO

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4NaHSO4=Na++H++SO42-
K2SO4K2SO4=2K++SO42-
NH4NO3NH4NO3=NH4++NO3-
NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-
AlCl3AlCl3=Al3++3Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

16.相对分子质量为M的气态化合物vL(标准状况),溶于mg水中,得到质量分数为w的溶液,物质的量浓度为cmol•L-1,密度为ρg•cm-3,则下列说法不正确的是(  )
A.相对分子质量M=$\frac{22.4mw}{(1-w)V}$B.物质的量浓度c=$\frac{1000ρv}{Mv+22.4}$
C.质量分数w=$\frac{Mv}{22.4m}$D.溶液密度ρ=$\frac{cM}{1000w}$

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3.在三个等体积的密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p),从大到小的顺序是(  )
A.p(N2)>p(H2)>p(O2B.p(O2)>p(N2)>p(H2C.p(N2)>p(O2)>p(H2D.p(H2)>p(N2)>p(O2

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A.Cl2是氧化剂,NaOH是还原剂

B.每生成1个的NaClO3转移10个的电子

C.Cl2既是氧化剂又是还原剂

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对四种无色溶液进行离子检验,实验结果如下,其中明显错误的是

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